专题13盐的化学性质和复分解反应

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1、专题13盐的化学性质和复分解反应考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一盐的化学性质①盐＋盐＝________＋_________发生的条件：a.反应物必须________________。b．生成物至少一种为___________。②盐＋酸＝_______＋________发生的条件：a.反应物盐除去AgCl、BaSO4。b．生成物至少一种为_____、_____或_____。③盐＋碱＝_____＋_____发生的条件：a.反应物必须_______________。新盐新盐可溶或微溶沉淀新酸新盐可溶或微溶沉淀气体水

2、新碱新盐b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。④盐＋金属＝新盐＋新金属发生条件：a.盐必须可溶或微溶。b．金属单质除_________________。c．金属的活动性比盐中金属的活动性________。钾、钙、钠强考点二复分解反应1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应表示为：AB＋CD―→AD＋CB。发生条件：生成物中有______放出、有_____生成或有______析出。2．复分解反应的类型①盐＋盐＝新盐＋新盐②盐＋碱＝新盐＋新碱③盐＋酸＝新盐＋新酸④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋金属氧化物＝_

3、_____＋________气体水沉淀盐水3．实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成______、__________或_______的过程。沉淀气体水温馨提示（1）复分解反应的特点有：①两反应物相互交换成分生成另外两化合物；②反应前后元素的化合价不变。(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。(2010·桂林)将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序

4、的是()A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B、H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D、H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3Z甲乙丙丁甲沉淀－气体乙沉淀－沉淀丙－－－丁气体沉淀－【解析】甲和丁能反应生成气体,则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种,则氢氧化钠、硝酸钡为乙、丙中的一种；由图标信息可知，丙与其他物质混合都没有明显现象，故丙为氢氧化钠，乙为硝酸钡；由于硫酸和碳酸钾反应产生气体，又和硝酸钡反应产生沉淀，故甲为硫酸，丁

5、为碳酸钾，故选D。【答案】D有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得出以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是()A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2AC(2011·吉林)盐能与许多物质

6、发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(1)从反应物的类别分析：①是盐与酸的反应，②是盐与______的反应；(2)从复分解反应发生的条件分析：①和②都能反应的原因是生成物中都有______；(3)利用K2CO3溶液和______溶液反应，可制取KOH。【解析】(1)②是盐和氢氧化钠的反应属于盐和碱的反应；(2)根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀(难溶物或不溶物)

7、；(3)制取一种新碱要考虑K2CO3溶液与可溶性碱反应，并且反应后生成的碳酸盐是不溶于水的沉淀物，故应填氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]。【答案】(1)碱(2)沉淀(难溶物或不溶物)(3)氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]实验中学的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；④

8、碳酸钠溶液和氯化钡溶液BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。Cu2＋和OH－【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入___________________(填化学式)除去硫酸铵。NaOH(或Ba(OH)2)盐的化学性质和复分解反应(训练时间：40分钟　分值：100