初三化学上学期第二章铁复习

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1、第二章:常见的金属材料复习有关铁的常识1、铁元素在自然界中的存在铁在地壳中大量存在,占有4.75%,居第四位.主要以铁矿石的形式存在(如赤铁矿、磁铁矿等）生活中常见的铁制品多为铁的合金，不是纯铁。思考：实验器材哪些是用铁制成的？铁2、人体中的铁元素颜色：硬度：延展性：电热导性：密度：熔沸点：银白色，金属光泽质软良好良好7.86克/厘米31535℃、2750℃一、铁（纯铁）的物理性质铁能被磁体吸引，并能被磁化1、铁跟氧气的反应（1）在纯氧气中：条件：点燃化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4（化合反应）（2）在空气中：a.干燥空气中b.浸没在水中c.潮湿空气中不生锈不生锈生锈一、铁（纯铁）

2、的物理性质二、铁（纯铁）的化学性质点燃现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热铁生锈的两个条件：有氧气（或空气）、有水。（钢铁在潮湿的空气中易生锈）铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3）人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一！！表面洁净干燥的钢铁、纯净的铁，加入某些合金元素的钢铁不易生锈。思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮的防锈方法及医用器械等的防锈方法。小结：1、覆盖保护膜法（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜、烤蓝、发黑）2、改变金属内部结构法（如：加入铬、镍等制成不锈钢）二、铁（纯铁）的化学性质2、铁跟酸的反应F

3、e+2HCl===FeCl2+H2↑（置换反应）（无色）（浅绿色）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（置换反应）（无色（浅绿色）在两支试管中各放入一洁净的铁钉，然后分别加入５ml的稀盐酸和稀硫酸现象：铁钉表面有气泡冒出，同时溶液由无色变成浅绿色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（置换反应）二、铁（纯铁）的化学性质3、铁与硫酸铜溶液的反应我国古代人民智慧的体现之一：湿法炼铜银白色（蓝色）（浅绿色）（红色）在装有硫酸铜溶液（蓝色）的试管中放入一洁净的铁丝，过一会观察铁在纯氧中能够燃烧，但在空气中却不能燃烧；镁条在氧气和空气中均能燃烧；说明金属镁比金属铁的化学性质活泼．铁跟酸反应也不像铝、

4、镁、锌跟酸反应那么剧烈，可见铁的活泼性比铝、镁、锌等金属要差；然而铁跟酸反应，而铜、银、金不跟盐酸、稀硫酸反应，这说明铁的化学活泼性比铜、银、金等金属要强．所以说铁是化学性质比较活泼的金属．正是由于铁的化学性质比较活泼，铁元素在自然界全部以化合物形式存在，铁在置换反应中的化合价为+2价。要炼铁只能用还原剂把它从它的氧化物中还原出来．Fe是一种化学性质比较活泼的金属：钢与铁的主要区别1、主要是含碳量不同C﹪铁钢2﹪～4.3﹪0.03﹪～2﹪2、钢用途更广3、钢冶炼主要是减低含碳量C+O2CO2点燃铁矿石焦炭炉渣出口生铁出口石灰石炼铁高炉CO澄清石灰水集气袋Fe2O3炼铁：思考：1、炼铁的原料是什

5、么？反应的原理？思考：2、该实验的操作步骤怎样？有何现象？要注意哪些问题？3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温炼铁的原理：思考：炼钢的原料及原理？炼铁的原料：石灰石、焦炭、铁矿石原料主要是炼钢生铁。钢冶炼主要是减低含碳量原理主要是：C+O2====CO2点燃2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3铜的物理和化学性质：铜和铝：紫红色的金属，有良好的导电性和导热性。导电性仅次于Ag.化学性质不活泼，在较高温度下反应。写出铜与O2、Cl2、S的反应方程式。思考：铜的氧化和铜的生锈？为什么不能用铜制器皿盛放食物？铝的物理和化学性质：铜和铝：银白色的轻金属，地壳中含量居第三位。多以化

6、合态存在于铝土矿中，有良好的导电性和延展性。化学性质较活泼，有较强的还原性。写出铝与O2、Fe2O3的反应方程式。思考：铝的氧化和为什么铝具有较强的抗腐蚀能力？根据铝的性质，说出铝的应用。无机非金属材料：水泥、陶瓷、玻璃有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶知道常见的无机非金属材料和有机合成材料。练习题:1、某自然科学兴趣小组用铜、铁、锌、铝与稀硫酸反应，以研究金属的活泼性。（1）此实验属于实验。（填探索性或验证性）（2）为了使实验成功，必须做到几个相同（）（）（。（3）若上述反应所用的金属质量相等，而所给的稀硫酸的量足够，则反应后溶液质量增加最多的是，溶液质量不变的是。溶液质量减少的是。探索

7、性相同形状及质量的四种金属相同的酸酸的质量分数要相同锌铜没有练习题:2、收藏家收藏清未铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用D常温下，铝不与氧气反应C练习题:3、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定质量的稀硫酸并微热，反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上