弱电解质溶液中存在电离平衡

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1、第十一单元水溶液中的离子平衡（1）授课人：董啸一、弱电解质的电离1、电解质①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指无论在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物。注意：单质、溶液、NH3、CO2、SO2等不属于电解质。②在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质，只有部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。③与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物和某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。说明：无机物中，酸、碱、大部分盐都是电解质，金属氧化物大部分都是电解质，非金属氧化物都是非电解质。通常情况下的气体化合物除卤化氢、H2S为电解质外，

2、其他大多是非电解质。有机化合物大多是非电解质。2、弱电解质的电离平衡①电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。②特征：逆、等、动、定、变③弱电解质电离平衡移动：理论依据：由勒沙特列原理可知：①升温，平衡向右移动（电离反应为吸热反应）；②加水稀释，平衡向右移动；③减小H＋或A－的浓度，平衡向右移动。影响电离平衡的因素①浓度：浓度越大，电离程度越小；在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大；因电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向(电离方向)移动

3、。③同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀HCl亦然。④能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增大。规律：越热越电离，越稀越电离，酸和碱可抑制或促进电离。3、电离方程式：a.强电解质：MgCl2=Mg2++2Cl-b.弱电解质：H2S≒H++HS-HS-≒H++S2-c.强中有弱：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-≒H++CO32-4、一元强酸与一元弱酸的比较①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：H+浓度：盐酸大于醋酸；pH：盐酸小于醋酸。②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：H+浓

4、度：盐酸等于醋酸；物质的量浓度：盐酸小于醋酸。③离子导电能力比较：离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。说明：a.电解质溶液导电属于化学变化；b.溶液浓度相同的溶液导电能力不一定相同；c.等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力强；等pH值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力强；等pH的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。知识梳理·题型构建以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)，分析外界条件对电离平衡的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－Δ

5、H>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大【思考与交流】知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答

6、案都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？知识梳理·题型构建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氢钠溶液D．盐酸BACD知识梳理·题型构建深度思考深度思考①②③④⑤拓展知识电离平衡常数1．(1)填

7、写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是。(2)CH3COOH酸性HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以为主，各级电离平衡常数