中和热和燃烧热

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1、芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。Na2SO4•10H2ONa2SO4•nH2O+(10-n)H2O由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此，芒硝可作储能材料。吸热放热一个反应要发生一般要经历哪些

2、过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？没加催化剂加了催化剂5、焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–ΔH=∑E生成物∑E反应物–6、焓变与物质能量的关系（宏观）三、热化学方程式书写要点：⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右边（数值及单位）

3、；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。10三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6k

4、J/molH2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol⑹反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺热化学方程式一般不要写反应条件。随堂练习3、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、

5、2c=d>0C中和热中和热和燃烧热反应中我们到底获得了多少热量？请思考：一个测量热量的仪器，应该具有哪些功能和部件？它应该具有…1.保温功能：有盖子，隔热材料2.温度测定功能：温度计3.点燃功能：燃烧丝4.搅拌功能：搅拌棒它长什么样？氧弹式量热计—测燃烧热小小设计师请利用实验室现有的仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热的量热计。1.科学探究：中和热的测定我们的猜想：测定强酸强碱反应中和热，化学反应的热效应。需要的仪器和材料：大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡

6、沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20（l），这时的反应热叫做中和热.2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol活动与探究1、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系（溶液）温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。

7、c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。50mL0.50mol/LHCl溶液50mL0.50mol/LCH3COOH溶液0.7mL18mol/LH2SO4溶液50mL0.50mol/LNaOH溶液50mL0.50mol/LNH3溶液强酸、强碱的稀溶液！活动与探究4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②Q=mcΔt已知V酸=V碱=50

8、mL。c酸=c碱=0.50mol/L。ρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。Q=0.418（t2－t1）kJ③本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们的浓度均为0.50mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·℃)5、③式表示的是中和热吗？为什么？ΔH=－0.418（t2－t1）