化学选修四《等效平衡》PPT课件

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1、第二章第三节化学平衡等效平衡起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2例：2SO2+O22SO32SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？等效平衡定义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡的判断方法任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，只要能转化为相同的“极端状态”，就一定是等效平衡。等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡状态。相同效果指的是什么？达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物

2、质的量分数等）相等。探究一恒温恒容条件下等效平衡的条件1、反应前后气体分子数不变的可逆反应也就是△n(g)=0的可逆反应若起始(mol)：220起始(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%H2(g)+I2(g)2HI(g)开始1molH21molI2平衡状态H2a%I2b%HIc%1molH21molI21molH21molI2H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡状态H2a%I2b%HIc%1、恒温恒容下，△n(g)=0按倍数加料形成等效平衡开始2molH22molI2H2(g)+I2(g)2HI(g)起始(m

3、ol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%若起始(mol)：220若起始(mol)：004催化剂加热相当于:220探究一1、反应前后气体计量数之和相等（△n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等。把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。判断方法物质的量之比恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（△n(g)=0）等效平衡的条件。探究二恒温恒容条件下等效平衡的条件2、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应

4、也就是△n(g)≠0的可逆反应起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%2SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态若起始(mol)：4202molSO21molO22molSO21molO2SO2a%O2b%SO3c%2、恒温恒容下，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加压△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡（此为放缩法）4molSO22molO2开始SO2c%平衡状态探究二1、反应前后气体计量数之和不等（△n(g)≠0）的可逆反应的等效平衡的条件相同物质的

5、起始物质的量相等。把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。判断方法物质的量恒温恒容条件下等效平衡的条件请总结恒温恒容条件下（△n(g)≠0）等效平衡的条件。探究三恒温恒压条件下等效平衡的条件2SO2+O22SO3起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2若起始(mol)：4202molSO21molO22molSO21molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O

6、2b%SO3c%4molSO22molO2SO2a%O2b%SO3c%3、恒温恒压下，按倍数加料形成相似平衡探究三3、恒温恒压条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量之比相等恒温恒压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_____________相等，则是等效平衡。判断方法物质的量之比请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。小结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同(全等平衡)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算

7、成相同物质表示时等比例两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化(相似平衡)恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化(相似平衡)等效平衡问题总结等效平衡的条件对：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容与恒温恒压都一样编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物