化学计量在实验中的应用知识点精编

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1、专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数1、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。2、阿伏加德罗常数1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示，符号为NA，即NA=6.02×1023mol-1。3、粒子数粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的计算公式为n=N—NA注释：（1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电

2、子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×NA。（2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。4、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol-1）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=m—M。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。注释：（1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol-1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。（2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·m

3、ol-1；相对分原子质量的符号是MrAr，单位为1。考点二气体摩尔体积1、定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）、m3/mol（或m3·mol-1）。2、数值在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol-1）。3、计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=V—VVm。4、影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。考点三阿伏加德罗定律及其推论1、阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目

4、的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。2、阿伏加德罗定律的推论PV=nRT考点四物质的量浓度1、定义用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量。叫做溶质的物质的量浓度，符号cn，单位mol/L（或mol·L-1）。2、表达式物质的量浓度（cn）=溶质的物质的量（n）----------溶液的体积（V），即cn=n-V。3、一定物质的量浓度溶液的配置（1）仪器主要仪器：容量瓶（常用规格有100mL、25mL、500mL、1000mL）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。其它仪器：用固体物质配置溶液时还需要托盘天平（带砝码，精度为0.1g）、钥匙、称量纸或小烧杯等；用

5、液体物质配置溶液时可以用滴定管或移液管。容量瓶使用时的注意事项：a、容量瓶上标有容量规格、温度和标刻线。b、选用容量瓶时必须要注明容量瓶的规格，如500mL容量瓶。c、选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶规格进行计算。a、使用前要检查容量瓶是否漏水。b、向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。c、容量瓶使用时应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能做反应容器，不能长期储存所配溶液。（2）配置一定物质的量浓度溶液的步骤a、计算：计算所需固体物质的质量（或浓溶液的体积）。b、称量或

6、量取：用托盘天平称取质量的固体（或用量筒量取所需体积的浓溶液）。c、溶解：将所需溶质至于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解，并放置至室温。d、转移、洗涤及摇匀：将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内液体。e、定容：加蒸馏水至页面离刻度线线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切。f、颠倒摇匀及装瓶：盖好容量瓶的瓶塞，用右手食指压住瓶塞，左手拖住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配好的溶液转移到西口试剂瓶中，贴上标签。