高中化学元素及其化合物测试题

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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-566．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()一、选择题（每小题4分，共44分）选项实验目的实验方案1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是冷却后，取出上层水溶液，用稀A2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体否发生水解HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:将Fe(NO3)2样品溶

2、于稀H2SO4后，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO2B滴加KSCN溶液，观察溶液是否变质3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()红将少量溴水加入KI溶液中，再加A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C验证Br2的氧化性强于I2入CCl4，振荡，静置，可观察到下B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体层液体呈紫色C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液验证Fe(OH)3的溶解度小于D中，振荡，可观察到沉淀由白色变D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物

3、可选择相同的气体发生装置Mg(OH)2为红褐色4．下列物质转化在给定条件下能实现的是7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()①选项现象或事实解释用热的纯碱溶液洗去油Na2CO3可直接与油污反A.②污应漂白粉中的CaCl2与空气源白粉在空气中久置变③B.中的CO2反应生成质CaCO3④施肥时，草木灰(有效成分K2CO3与HN4Cl反应生成C.为K2CO3)不能与NH4Cl氨气会降低肥效混合使用⑤2＋FeCl3溶液可用于铜质印FeCl3能从含Cu的溶液D.A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤刷线路板制作中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液

4、加热、蒸干至质量不变，最终不能得到5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()纯净物的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．二氧化碳通过Na2O2粉末B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．铝与Fe2O3发生铝热反应C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)219、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(法的最大缺点是_______。A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2②方法二、用稀

5、硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：－B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl＋C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。C．用饱和

6、食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI工艺流程如下图所示：二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。（1）画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小②有数据表明，吸收

7、塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一到大的顺序（用离子符号表示）。定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。14、（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：检验该气体的常用方法是。I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。是。（4）A、B、C