电解质溶液中离子浓度大小关系

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1、角应分电解质溶液中离子浓度大小关系富源县第一中学第一课时本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题第1课时，电解质溶液中离子浓度大小比较专题考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。而对于高二学生此专题是难点之一，但高考化学试卷年年涉及这种题型，重视率高。因此要关注此类试题归类解析及与电解质溶液相关理论的结合。本专题的地位和作

2、用：教学目标1、知识目标（1）理解电解质的电离平衡、盐类水解及盐类水解平衡及应用（2）了解盐溶液的酸碱性。(3)掌握三个守恒关系。2、教学重点（1）电荷守恒、物料守恒和质子守恒（2）溶液中离子浓度大小比较的思路和方法3、教学难点（1）物料守恒和质子守恒（2）溶液中离子浓度大小比较的思路和方法一、紧抓两个“微弱”—电离平衡理论和水解平衡理论弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。1、电离平衡理论:

3、1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH4+、NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)多元弱酸分步电离，且一步比一步更难电离，其主要是第一步电离c(H+)﹥c(一级电离出的离子)﹥c(二级电离出的离子)如在H2S溶液中离子浓度大小：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS-)＞c(S2-)2、水解平衡理论:盐溶于水是完全电离的，电离出的弱离子(弱酸根离子、弱碱

4、的阳离子)的水解一般是微弱的。多元弱酸盐还要考虑分步水解，一般以第一步水解为主C(不水解的离子)＞C(发生水解的离子)＞c(溶液呈酸碱性的离子)＞c(水电离出的另种离子)练习1、比较在0.1mol/L的H2CO3溶液中离子分子浓度大小关系c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>(OH-)2、比较Na2CO3溶液中离子浓度大小关系c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H

5、+)如：CH3COONa溶液中存在如下关系：1、离子电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NH4Cl溶液的电荷守恒：二、守恒原理请写出Na2CO3溶液中离子电荷守恒关系表达式c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。也就是某种粒子的初始

6、浓度等于它的各种存在形态浓度总和。如：NaHCO3溶液中NaHCO3＝Na+＋HCO3-HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-H2OH+＋OH-n(Na+)：n(C)＝1：1推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)Na2CO3溶液中:(溶质各原子、离子的比例固定不变)从Na2CO3的组成可知:Na+是C个数的2倍,n(C×2)=n(Na+)c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]某元素守恒等量代换（3）质子守恒（水的

7、电离守恒）：水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。如：NH4Cl溶液：NH4Cl＝NH4++Cl-H2OH++OH-NH4++H2Oc(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)H++NH3·H2O如碳酸钠溶液中由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下,由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)方法一：直接写。根据质子

8、守恒的意义，质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度方法二：间接写。先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(H