盐类水解习题

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1、1.下列属于水解反应的是（　）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.HS-+H2OS2-+H3O+2.现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al(OH)3↓+CO32—。（得出HCO3－的酸性大于Al(OH)3）(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填编号）。(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______

2、__（填编号）。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_______（填编号）。(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_____________。3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是A.pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)B.pH＞7，且c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C.pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)D.pH＝7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Ｈ＋)＝c(OH－)4．下面提到的问题中，

3、与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．5.25℃时，

4、浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大6.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)7．下列浓度关系正确的是()A.氯水中：c(Cl2)=2{c

5、(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)8.用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO4·7H2O），并探究其性质。(l）制备皓矾实验流程如下图所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0已知：氢氧化物沉淀的pH范围

6、见右表。请回答下列问题：①加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。②加入的试剂b，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用，其理由是。③从晶体l→晶体2，该过程的名称是。④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。9.回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示：根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与

7、浓盐酸反应的离子方程式为；这种处理方法不足之处为：。（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。（3）过滤I的滤渣的化学式为；过滤Ⅱ的滤渣的化学式为。（4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：，其目的是。（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到