盐类的水解(1）

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1、问题与探究生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？第三节盐类的水解第一幕寻找规律探究盐溶液的酸碱性探索●研究选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。(分组实验)1组：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。2组：FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。3组：CuSO4溶液溶液、NaHCO3溶液、BaCl2溶液。4组：MgCl2

2、溶液、Na2S溶液、KCl溶液。水溶液呈中性的盐：水溶液呈碱性的盐：水溶液呈酸性的盐：特点特点特点交流研讨盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐溶液的酸碱性酸性碱性中性结论提出问题？？？点击生活！盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？第二幕探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨

3、论结果。其他组员补充。第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。交流◎研讨附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式、化学方程式？规律总结1、___________________________________叫做盐类的水解。（1）盐电离出的和水电离出来的结合生成。（2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。盐+水酸+碱水解中和２、盐类水解反应的实质思考：与酸碱中和反应的关系？盐+

4、水酸+碱水解中和3、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。规律口诀无弱不水解；有弱才水解谁弱谁水解；谁强显谁性追问：你认为NH4Cl或(NH4)2SO4能和Mg条反应吗？问题探究1：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你认为必修1上所涉及的“离子反应发生的条件”可以怎样深化？问题探究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以CH3COONH4、NH4F为例？问题探究3：NaHCO3和NaHSO3同作为弱酸酸式

5、盐，但其水溶液酸碱性却不同，NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性，能否联系电离和水解说明原因？点评：弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决与电离与水解的相对强弱！问题探究4：我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。（1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的比例为多少？（3）XY在生物上称为盐。（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐？为什么？练习◇拓展1、试判断下列盐溶液的酸碱性

6、，并用离子方程式说明原因：（1）NH4Cl：_________；___________________________________（2）Na2SO3：_________；___________________________________（3）NaF：_________；___________________________________（4）Al2(SO4)3：_________；___________________________________2、下列水解离子方程式书写正确的是（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H

7、2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++2H2ONH3·H2O+H+AD3、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA4、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④①②C5、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（）A、0.9%氯化钠溶液B、0.9%的氯化铵溶液C、0.25%碳酸氢钠溶液D、5%葡萄糖溶液B6、明矾可作为净水剂，解释原因。课堂小结无弱

8、不水解；有弱才水解谁弱谁水解；谁强显谁性1、盐类水解的本质2、盐类水解的规律3、水解方程式的书写家庭小实验1