t化学反应原理专题3复习提纲

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1、《化学反应原理》专题三复习提纲（2011-4-20）吴丽娟整理编写1、2、3、4、一、化合物电解质非电解质弱电解质强电解质1、2、3、4、5、1、2、3、等注：1、如何比较弱电解质的相对强弱：（1）同温度，K小，更弱。（2）同温度同浓度，小，更弱。2、判断弱电解质的方法：以CH3COOH为例：（1）测PH（2）稀释或改变温度测PH改变量（3）测导电性（4）测CH3COONa溶液的PH（5）强酸制弱酸二、基本要素溶质行为热效应存在的平衡平衡常数表达式反应程度表示法弱酸弱碱水水解盐注：【练习】溶质初始浓度PH求或hCH3COOH0.

2、1mol·L_1aNH3·H2ObCH3COONac4三、相关方程式的书写1、电离方程式碳酸氢钠：____________________________________________________氢硫酸：____________________________________________________氢氧化铝：____________________________________________________2、水解方程式碳酸钠：__________________________________________

3、__________氯化铁：____________________________________________________硫酸铵：____________________________________________________醋酸铵：____________________________________________________四、平衡的移动溶液稀释10n倍PH改变量滴入少量浓盐酸PH改变加入少量NaOH固体PH改变CH3COOHNH3·H2OH2OCH3COONa五、溶液酸碱性的判断及PH的求法1、温

4、度酸性中性碱性任何温度常温2、溶液PH的求法中性溶液酸溶液碱溶液强酸弱碱盐溶液弱酸强碱盐溶液【练习1】25℃，则【练习2】25℃，PH=10的碱溶液与某盐溶液中，由水电离产生的分别为：____________,____________4六、酸碱中和滴定：测定酸或碱浓度的实验方法1、原理（一元酸与一元碱）：2、操作步骤：捡漏、洗涤、润洗、装液、调液面、取液、滴定、读数、记录，重复2次。滴定仪器：_____________、_____________、_______________、________________、________

5、_______3、指示剂的选择及终点颜色的变化：指示剂强酸滴定强碱强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸酚酞浅红色突变为无色无色突变为浅红色，并保持30s不褪色甲基橙黄色突变为橙色橙色突变为黄色黄色突变为橙色或橙色突变为红色4、误差分析：（1）锥形瓶中装待测液：取决于的准确度（2）锥形瓶中装标准液：取决于的准确度5、应用（1）氧化还原滴定：如高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液，测定过氧化氢的浓度。（2）酸碱滴定过程分析（盐酸滴定氨水为例）滴定过程混合液溶质混合液酸碱性离子种类离子浓度大小关系盐酸不足NH4Cl、NH3·H2O①或②或③①

6、②③恰好中和NH4Cl盐酸过量NH4Cl、HCl①或②七、强酸与强碱溶液反应（25℃）的大小关系相等前者大后者大反应后溶液的PH若酸PH=a，碱PH=b求若酸碱等体积混合则a+b取值八、盐类水解的应用1、离子浓度大小比较：以CH3COONa溶液为例物料守恒：电荷守恒：质子守恒：4大小排列顺序：【练习】Na2CO3溶液NaHCO3溶液物料守恒电荷守恒质子守恒大小排列顺序2、判断盐溶液的酸碱性3、配制水解盐溶液应加入对应的酸或对应的碱抑制其水解如FeCl3(s)溶于盐酸后再稀释为所需浓度的溶液Na2S溶液中应加入少量NaOH4、热的

7、纯碱溶液除油污，煮沸FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。5、用铁盐（含Fe3+）、明矾()做净水剂。6、判断蒸干、灼烧盐溶液的产物。如FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液7、双水解：①Al3++AlO2—②Al3++CO32—③Al3++HCO3—④Al3++S2—⑤Fe3++CO32—⑥Fe3++HCO3—⑦Fe3++S2—【练习】写出反应的离子方程式①Al3++AlO2—③Al3++HCO3—④Al3++S2—8、某离子在不同盐溶液中的浓度大小关系【练习】浓度相同NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、

8、CH3COONH4溶液，NH4+浓度从大到小的顺序为：____________________________________________________________________________九、溶液中离子间不能大量共存的情况1、两离子结合形成气体