（富源六中--施祥）醛2

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1、第三章烃的含氧衍生物第二节醛(课时2)教师：施祥2012.10.17学习目标1.掌握乙醛与银氨溶液、氢氧化铜浊液反应的方程式及注意事项；2.学会醛基的检验；3.能熟练鉴别烯烃、炔烃、醇、酚、醛等有机物。合作探究（15分钟）探究内容1~41.乙醛与银氨溶液反应的反应的注意事项及反应方程式。2.乙醛与氢氧化铜浊液反应的注意事项及反应方程式。3.乙醛能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色吗？4.如何检验醛基。展示小组展示方式2（C）板书4(B)板书1(A)板书6(A)板书点评小组5(B)2(A)3(A)1(B)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3

2、＋H2O（银氨溶液）还原剂氧化剂在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。现象：试管壁上出现漂亮的银镜②水浴加热生成银镜：（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。银镜反应注意事项Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入

3、0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O↓氧化剂还原剂砖红色Cu2++2OH-=Cu(OH)2Ⅱ.与新制的氢氧化铜浊液反应:实验3-6①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4-8滴，振荡。碱必须过量银镜反应与新制Cu(OH)2悬浊液反应注意事项(1)试管内壁必须洁净；(2)银氨溶液随用随配，不可久置；(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热；(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴；(5)银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去(1)新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；(2

4、)配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量；(3)反应液必须直接加热煮沸思考用“√”和“×”表示下列有机物能否使溴水和KMnO4酸性溶液退色.有机物试剂烯烃炔烃苯的同系物醇醛Br2的CCl4溶液KMnO4酸性溶液2、已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH2CH2CH=CHCHCH3O若要检验出其中的碳碳双键，其方法是————————先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色知识运用新制的Cu(OH)21、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液

5、体H—C—HOH—O—C—O—HO1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg？即：H2CO3CO2↑+2Cu2O↓+5H2OHCHO+4Cu(OH)2△HCHO+4Ag(NH3)2OH水浴（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O醛类发生银镜反应有关量的计算关系，即－CHO～2Ag(NH3)2OH～2Ag～2Cu(OH)2～Cu2O；需要注意的是若为甲醛，则有：HCHO～4Ag(NH3)2OH～4Ag～4Cu(OH)2～

6、2Cu2O。醛的通性1．醛既有氧化性又有还原性，可表示为：2．醛在反应中官能团转化的基本规律是：整理巩固（5分钟）根据展示点评的内容，整理笔记，巩固记忆。目标：A层掌握重难点问题，建立知识体系，整理拓展内容。B层掌握重难点问题，建立知识体系。C层扎实掌握基础知识。2．是某有机物加氢后的还原产物，那么原有机物可能是()A．乙醛的同分异构体B．丁醛的同分异构体C．丙醛的同分异构体D．戊醛3．已知柠檬醛的结构简式为：A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应C．与乙醛互为同系物D．被催化加氢的最后产物是C10H20O4、已知柠檬醛的结构简式如下：(1)检验柠檬醛中的醛基

7、的方法是________________________________________________。(2)检验柠檬醛中的碳碳双键的方法是_____________________________________________________________________________________________。5、某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为（）A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛6、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO28.96L，则此醛是（）A