轮化学总复习物质的量与化学计算

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1、1第5课时物质的量与化学计算2近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计算能力的训练。计算包括两类型题，一是选择题，只要运用恰当的技巧，如守恒法、比例法、平均化学式(最简式)等方法容易得出正确结论，另一类是融入后四道大题的计算，除要求一定的计算方法外，还要有较强的运算能力，建议平时练习时加强笔算的训练。3(1)物质的量：。符号：。(2)摩尔：。符号：。(3）摩尔质量：。符号：。单位：。物质的量的单位mol单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol表示含一定数目粒子的集合体n1．物质的量的基本概念4(4)阿伏加德罗常数：。符号：，单位：。(5)气

2、体摩尔体积：。符号：。单位：。(6)物质的量浓度：。符号：。单位：。(7)阿伏加德罗定律：。单位体积溶液里所含溶质的物质的量12g12C所含碳原子的个数NAmol-1VmL·mol-1单位物质的量的气体所占的体积cmol·L-1同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子5(1)N=()=()=()=(cV)(2)有关物理量之间的相互关系2．有关以物质的量为中心的计算：6(1)考物质的状态：标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA。。(2)考物质的组成：10g氖(相对原子质量为20)气所含分子数为0.25NA。。(3)考粒

3、子的质量：任何条件下，48gO3气体含有6.02´1023个O3分子。。错，标准状况下CHCl3为液体错，Ne为单原子分子正确3．阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作判断，说明理由)7(4)考摩尔质量：18gD2O中含有的质子数目为10NA。(5)考溶液的组成：1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO数目为0.5NA。。(6)考电子转移：5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023。。错，18gD2O的物质的量为0.9mol，含质子数目为9NA错，CO32-会水解错，Fe过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×

4、10238(7)考化学键的数目：4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023。。(8)考反应原理：常温常压下，4.6gNO2气体含有0.602×1023个NO2分子。。正确错，NO2有一部分转化为N2O49【例1】(2011·江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目

5、为0.4NA一、阿伏加德罗常数10答案：D【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A．甲醇的结构简式是CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B．溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C．标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子1mol,0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其是基本概念与理论中的元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量

6、计算中一些特殊物质的状态等。111213【例2】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为rg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是()A．r=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．w=17c/(1000r)C．w=17V/(17V+22400)D．c=1000Vr/(17V+22400)二、物质的量浓度14【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1L溶液中：w==r，B项正确。w==，C项正确。15答案：A16【解法指点】在计算溶

7、液的物质的量浓度(c)、质量分数(w)等量时，可以从定义式：c=、w=×100%直接入手，而不必使用c、w、r之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。溶质质量溶液质量17【变式训练2】实验室欲用NaNO3固体配制80mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是______；A．烧杯B．500mL容量瓶C．滴定管D．胶头滴管E．玻璃棒F．100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3________g；(3)实验开始时，需检查容量瓶________；下列操作的顺序是(用字母表示，可重复使用)________；A．恢

8、复到室温B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移18(5)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)____