化学计量在实验中的应用1学案

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1、课题化学计量在实验中的应用1学前准备计算：已知18g大约由6.02x1023个水分子组成，体积为18cm3，你能算出一个水分子的体积大约是多少吗？计算过程：课堂学习问题1你用什么方法数出一滴水含多少个水分子？资料一：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。我们的化学家需要研究如此巨大数量的分子、原子很不方便，怎么办呢？科学家引入了“物质的量”这个物理量来表示一定数目的原子、分子、离子等微观粒子。资料二：国际单位制的七个基本单位1960年10月十一届国际计量大会确定了国际通用的国际单位制，简称SI制物理量名称（符号）单位名称单位符号衡量标

2、准长度（L）米m光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1米质量（m）千克（公斤）kg国际千克原器的质量为1kg时间（t）秒S铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9192631770个周期的持续时间。[物质的量（n）摩（尔）mol一摩尔表示的粒子数目是多少呢？衡量标准是什么？思考练习：下列说法是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位4、1mol大米5、1molOH-6、1molNaCl7、1mol钠元素8、1mole-2总结:物质的量适用于微观粒子问题3联系生活：1mol物质所含有的粒子数?一

3、打鸡蛋一令白纸一瓶药丸一箱牛奶一摩尔微粒12个500张100粒12盒多少个？阅读教材11页[讨论]1mol物质所含有的粒子数，，。衡量标准：0.012kg的12C所含的碳原子数资料三阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02ⅹ1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用其名字来表示1mol任何粒子的数目。阿伏加德罗常数近似等于6.02ⅹ1023（是近似值，就好比л与3.14的关系），化学上我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位为mol-1。练习：1molO2中约含有个氧分子2molC中约含有个碳原子1．5molH2SO4中约含有硫酸分子，nmol某微粒集合体中所含微粒数约为。思考

4、：等物质的量的CO2和CO所含分子数是否相等，为什么？总结：物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：问题四：：一定物质的量的物质所含原子数或离子数（原子团）怎么计算？1个H2O含个H,个O，NA个H2O含个H,个O，1molH2O含molH,molO1molH2O含个H,个O规律：一定物质的量的物质所含原子数或离子数（原子团）与化学式有关，且成正比。练习1、.0.5molH2SO4中H、S、O物质的量分别为、、，个数分别为、、。2、.在molAl2(SO4)2中含SO42ˉ0.3mol，含Al3+mol。3、1mol水中，共含原子mol，其

5、中Hmol，Omol.4.1.204×1024个水分子的物质的量。5.9.03×1023个铁原子的物质的量。6、3molO2与2molO3的分子数之比，物质的量之比，原子数之比。2