化学平衡公开课教案B4

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1、高中化学教案　化学平衡教学目的　　知识与技能目的　　1.理解化学平衡状态的涵义，明确化学平衡状态的特征，比较和判断化学平衡状态。　　2.理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡移动的影响。3.明确化学平衡移动原理的应用范围和局限性。　　过程与方法目的4.培养学生反思审题、反思对比、举一反三、触类旁通的能力。5.培养学生维度转化的归纳概括能力。　　情感、态度与价值观目的6.体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。教学重点　　1.理解化学平衡状态的特征与判断。　　2.理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强

2、和温度等）。教学难点　　1.对化学平衡状态的准确理解。　　2.对化学平衡移动的综合应用。教学方法对比反思的方法、归纳概括的方法、激励法等。教学设备MicrosoftPowerpoint。教学过程[引入]今天我们复习化学平衡，考试大纲对这部分内容要求如下：了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。[过渡]讨论判断化学平衡状态标志[学生讨论]　　浓度、压强、速率、密度、颜色[过渡]具体到习题中，如何落实这一内容呢？一起分享习题，请思考：[多媒体演示]（20

3、03上海化学11）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3u正(N2)＝u正(H2)B.u正(N2)＝u逆(NH3)C.2u正(H2)＝3u逆(NH3)D.u正(N2)＝3u逆(H2)在一定温度下，向一体积固定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）其中X，Y为无色气体，Z为有色气体。反应不一定达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.混合气体的颜色不随时间变化D.混合气体的

4、密度不随时间变化[总结]化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。“动”动态平衡“等”　u正＝u逆　≠0　←　u消耗(B)＝u生成(B)这是化学平衡状态的本质原因。“定”c、n、m、V、ω、φ以及物质的量分数不变。“定”是“等”的必然结果！“等”“定”结合，二者相辅相承，成为判断化学平衡状态的主要标志。[过渡]外界条件改变时，会引起反应速率的改变，从而可能导致化学平衡移动。下面我们复习化学平衡移动。[多媒体演示]在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平

5、衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度A.不变B.增大C.减小D.无法判断变式一：（2003辽宁大综合28）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断变式二：（2004广东化学5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小

6、D.无法判断[学生讨论]NO2(g)的物质的量分数如何变化？φ（N2O4）如何变化？[总结]由此来看，影响化学平衡移动的条件是明确的，是指浓度、压强和温度。而此处的浓度是指物质的量浓度，不能泛化为物质的量分数，体积分数等。否则，会得出与勒夏特列原理矛盾的结论。[过渡]我们一起继续分享例题，请思考：（2003全理理综11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半　　　　　　B

7、.均加倍C.均增加1mol　　　D.均减少1mol变式一：某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)＋B(g)　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　A.均减半　　　　B.均加倍　　C.均增加1molD.均减少1mol变式二：某温度下，在一容积固定的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移

8、的是　A.均减半　　　　B.均加倍　C.均增加1mol　D.均减少1mol[总结]化学平衡移动：如果改变影响