醋酸解离度及解离常数测定

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1、实验十二醋酸解离度和解离常数的测定1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。2．学习使用酸度计。3．练习溶液的配制。一、实验目的理论知识回顾1.解离度：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的电离百分率。2.解离度的表示方法：通常用达到平衡时已解离的弱电解质的浓度与弱电解质的起始浓度之比来表示。3.解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下，解离度随溶液浓度的减小而增大。4.解离常数：是衡量电解质解离程度大小的特征常数。5.解离常数与浓度无关，与温度有关。6.解离度和解离常数的关系：Ka⊖==(C)2C-C=C

2、21-三、实验原理1.概述醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HAcH+＋Acˉ起始浓度c00平衡浓度c-cαcαcαC（H+）=cαKa⊖=[H+][HAc][Ac-]=(C)2C-C=C21-在一定温度下，测定不同浓度醋酸的PH。根据pH=-lg[H+]和C（H+）=cα，求出α,即得出相应的解离常数四、实验仪器与试剂仪器试剂酸度计酸式滴定管烧杯(50mL)、洗瓶HAc溶液、超纯水Creativity五、实验内容取4只干燥的编好号的小烧杯，按表格中的配比，分别从酸式滴定管中依次加入0.1mol

3、/LHAc溶液，从碱式滴定管中加入纯水，每个烧杯中溶液的总体积为48.00mL。用pH计由稀到浓分别测定各HAc溶液的pH，记录在下表中，然后计算α、Kaθ、Kaθ平均。烧杯编号V（HAc）mLV（H2O）mLC（HAc）mol/LPH[H+]mol/LαKaθKaθ平均16.0042.00212.0036.00324.0024.00448.000.00六、思考题1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和解离常数有无变化？2.测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的浓度由稀到浓的顺序进行？3.不同浓度的醋酸溶液的解离度是

4、否相同？解离常数是否相同？实验报告一、实验目的：二、实验原理：三、实验内容：1.实验步骤2.数据计录及数据处理。3.分析及讨论四、思考题PH计简要介绍1.用途：精密测量溶液pH值的仪器，测量的范围是0-14。2.原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计可分辨出0.005pH单位）三部分组成。所用的电极被称为原电池。原电池的作用

5、是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。4.pH计操作步骤：（1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。（2）用缓冲溶液两点校正：选择预先配制好的标准缓冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。即选择两种标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓冲液。（3

6、）测定待测溶液的pH：将蒸馏水洗净的复合电极，用吸水纸条仔细吸干，放入待测溶液中，并轻轻摇动，同时观察读数表上的示数（4）测量完毕后清洗电极（5）保存到KCl溶液中备用。