化学人教版九年级上册根据化学方程式的计算

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1、《根据化学方程式的计算》教学设计张家塘学校胡娇香知识目标：掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。过程与方法：（１）通过多练习的方法，调动学生的积极性。（２）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。情感态度价值观：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学过程：一　复习旧知，引入新知１、复习提问：a书写化学方程式要遵守哪两个原则？b写出电解水的化学方程式，求出各物质

2、间的质量比，并用质量比法读出来。注意强调：求质量比时，要用式量乘以系数，再求比。2、根据b中的质量比，研究反应中量的变化情况。二氧化锰提问：填写下列各空，并说明理由：　　2H2O=====2H2+O2364329克()()()2克()()()64克这个过程便是根据化学方程式的简单计算。二　根据化学方程式的计算例１已知生成物质量求反应物质量工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为X----①高温CaCO3======CaO+CO210056X10t-

3、----②100:56=X:10tX=18t　答：略注意：①设未知数时，应设某某的质量为X，X后面不能带单位。②此处10t单位不能省，而X后不能带上单位吨；③求出的X=18t，吨不用打括号。例2：已知反应物质量求生成物质量加热分解6克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为X2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2------------①2×15832-----------②6gX----------③(2×158):32=6g:XX=0.6g答：略。注意：①化学方程式要配平；②求质量比一定用式量

4、乘以系数；③两行不能上下交换位置。归纳三点：１根据化学方程式进行计算的一般思路：找寻已知量未知量，代入相关的化学方程式进行计算。２根据化学方程式进行计算的格式，一般分为五步：一设未知数二写化学方程式三标出有关数据四列比例式五作答。３已知反应物质量求生成物质量与已知生成物质量求反应物质量的解题思路相同。注意：已知量必须是纯净物的质量，任何情况下，混合物的质量不能代入方程式进行计算。且上下单位一定要一致。三　练习　每讲解一个例题后，做一个相同类型的习题，有利于学生进行掌握。练习１用4.8克镁与足量盐酸充分反应，最多可产生多

5、少克氢气？练习２某工厂需80千克氧气做原料，若用电解水的方法制取这些气体，需消耗注的质量为多少？　下面介绍几种常见的题型：一　有关固体质量差的计算二氧化锰例１　某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。反应完全后，相同条件下秤得剩余固体质量为8.16克。求该小组共制得氧气多少克？原混合物中有多少克氯酸钾？分析：此题发生的反应为2KClO3======2KCl+3O2，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变。所以反应前固体为氯酸钾与二氧化锰的混合物，反应后固体为氯化钾和二氧化锰的混合物产生的氧气逸出。又根

6、据质量守恒定律有:m(KClO3+MnO2)=m(KCl+MnO2+O2)．可得出反应后固体质量减少，是因为产生的氧气逸出，所以氧气的质量即为反应前后固体质量之差．　　解：设消耗氯酸钾的质量为x．二氧化锰　　氧气的质量＝12.0克-8.16克＝3.84克　　2kClO3======2KCl+3O2245　　　　　　　96　　x　　　　　　　　3.84克245：96＝x：3.84克　　　　　x＝9.8克答：略练习１　将17克过氧化氢和2克二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质质量为11克，求生成氧气多少克？17克过氧

7、化氢是否完全反应？练习２　将100克碳酸钙与氧化钙的混合物高温下充分煅烧，所得固体质量为89克．求混合物中碳酸钙的质量分数？例２　在不断通入氢气的条件下，加热5.52克金属铜和氧化铜的混合物，待完全反应后停止加热，通氢气直到冷却，得到5.184克固体．求原混合物中铜和氧化铜各多少克？分析：此题容易出错，容易将固体质量差认为是生成的水质量．H2现用下图分析此题：不变　　CuOCuCuCu从固体前后的成分可以看到：a反应前后，原混合物中的单质铜没有变化．b反应前后氧化铜失去了氧元素．根据这两点，有如下两种解题方法．解法一：

8、高温解：设原来混合物中单质铜的质量差为x，则氧化铜的质量为（5.52克-x）,生成铜的质量为(5.184-x)．H2+CuO＝=＝＝Cu+H2O80　　　64　5.52克－x　5.184克-x　80：64＝（5.52克－x）：（5.184克-x）　　x＝1.68克所以m(CuO)=5.52克-1.68克＝3.84克答：略解法二：解