化学人教版九年级上册原子结构

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1、教学设计《3.2原子的结构》学科：化学课时：第一课时总课时数：3教学目标知识与技能（1）了解原子是由质子，中子和电子构成的（2）知道原子结构中的一些规律过程与方法（1）充分利用教材提供的图，表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。化抽象为直观，初步学会运用类比，想象，归纳，概括等方法获取信息并进行加工（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯情感态度与价值观（1） 激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。（2）对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教材分析教学重点原子的构成教学难点原子结构中

2、的一些规律教　学　过　程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）[引入新课]上一课题我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子。原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的，因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以，它又由什么构成呢？这节我们原子的构成。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。提问］原子核还能不能再分呢？【分析］1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究获得了原子核由质子和中子构成的结论，

3、回忆。思考，感知分子和原子的真实存在，在化学变化中分子可分原子不可分。边听、边思考，从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性学生了解微观的原子结构，能形象的知道原子是一个什么样的构成。学生活动备注（教学目的、时间分配等）其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。原子表3-1几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817［思考］原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？［提问］讨论：构成原子的三种基本微粒

4、质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同。学生思考原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。学生总结原子结构中的一些规律；1、原子种类不同，质子数也不同 2、核电荷数＝质子数＝核外电子数3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）4质子数不一定等于中子数培养学生的归纳总结能力板书：第三单元课题2原子的结构一、原子的构成原子     二，原子结构中的一些知识1、原子种类不同，质子数也不同 2、核电荷数＝质子数＝核外电子数[引入新课]上一课题我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是

5、由分子。原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的，因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以，它又由什么构成呢？这节我们原子的构成。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。提问］原子核还能不能再分呢？【分析］1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说回忆。思考，感知分子和原子的真实存在，在化学变化中分子可分原子不可分。从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）4质子数不一定等于中子数 明原子核还能再分

6、。科学家通过不断的实验探究获得了原子核由质子和中子构成的结论，其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。原子表3-1几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817［思考］原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？［提问］讨论：构成原子的三种基本微粒质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同。边听、边思考，学生思考原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不

7、显电性。学生总结原子结构中的一些规律；学生了解微观的原子结构，能形象的知道原子是一个什么样的构成。培养学生的归纳总结能力1、原子种类不同，质子数也不同 2、核电荷数＝质子数＝核外电子数3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）4质子数不一定等于中子数板书：第三单元课题2原子的结构一、原子的构成原子     二，原子结构中的一些知识1、原子种类不同，质子数也不同 2、核电荷数＝质子数＝核外电子数3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）4质子数不一定等于中子数