化学人教版九年级上册第五单元 课题1 质量守恒定律

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1、无锡市东绛实验学校教案设计第11周星期四2016年11月12日课题质量守恒定律教时2授课教师高鹰教学目标知知识与技能:（1）通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律;（（2）能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量守恒的原因;（3）能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题2.   过程与方法:（1）通过探究实验，体会、掌握：提出问题→科学猜想→证据收集→得出结论的科学探究的基本过程；（2）初步培养研究问题、分析问题的能力情感态度和价值观:（1）树立透过现象认识事物本质的辩证

2、唯物主义观点（2）感受化学变化美、化学规律美，体验探究的乐趣和成功的喜悦个性化处理教学重点、难点教学重、难点：认识、理解质量守恒定律的含义及质量守恒的本质。教学手段多媒体，实验教学步骤及过程展示光亮的铁钉和生锈的铁钉。【提出问题】铁生锈发生了化学反应，物质的总类发生了变化，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和有没有必然的联系呢？这就是我们本节课要学习的质量守恒定律，本节重点是理解质量守恒定律的含义及守恒的原因，难点是实验设计能力的提高及自主创新意识的培养。请大家牢记重点、关注难点。【问题】也就

3、是说化学反应前后物质的质量总和是否变化呢？如果有变化，会出现几种情况呢？学生讨论交流后,教师提问,得出三种情况：①参加反应的各物质的质量总和＝生成的各物质的质量总和②参加反应的各物质的质量总和＞生成的各物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和＜生成的各物质的质量总和 【学生讨论交流】【演示P93实验】观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡【小结】人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。师生一起巩固定义并总结：参加化学

4、反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。【问】以上实验有没有普遍性？在其它反应是否成立？你能通过实验进一步证明吗？实验P94实验5-1、用碳酸钠与稀盐酸反应，称量反应前后反应后烧杯中物质的总质量。实验5-2、在石棉网上方点燃镁条，称量反应前和反应后物质的总质量（含石棉网）【学生】观察实验现象，分析实验现象【结论】符合质量守恒定律【过渡】经验归纳要经过科学理论的论证才有说服力，下面请大家一起走进微观世界，看能否给大家一点启示（水分子分解示意图）启发：化学反应中原

5、子的种类、数目、质量是否改变？反应前后质量总和是否改变？出示三个不变，得出守恒的原因。问：由这三个不变，你还能推出哪些不变呢？总结：微观上：原子的种类、数目、质量不变   宏观上：物质的质量、元素的种类、元素的质量不变【过渡】学习了理论后，小明同学说他也发现了伟大的质量守恒定律，我们看看怎么一回事：小明在实验室用“加热10克水后得到10克水蒸气”的实验来探究质量守恒定律，你对他的探究结果有何评价？总结：质量守恒定律的适用范围是化学变化【练习】为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下

6、习题：1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是；若有12克A和10克B充分反应，则生成D的质量是______，剩余______克______物质。2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有元素，可能含有元素。三、化学方程式【定义】：用化学式来表示化学反应的式子。【分析】化学方程式的意义量：表示反应物，生成物和反应条件。质：表示反应物与生成物间的质量比。(各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比)化学方程式的读法以C+O2点

7、燃CO2为例质量上：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为12∶32∶44(3∶8∶11)。宏观上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。微观上：在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。【练习】化学方程式的涵义4P+5O2点燃2P2O54×315×322×1421、表示磷和氧气在点燃条件反应生成五氧化二磷。2、表示4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。3、表示每

8、124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71板书设计课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律的本质原子种类反应前后原子数目没有改变反应前后各物质原子质量的质量总和不变。小结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。三、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。教学后记做好实验，激发兴趣。