第二课时 单质碳的化学性质

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1、《单质碳的化学性质》教学设计一、教材分析《单质碳的化学性质》位于人教版九年级化学第六单元课题1的第2课时，第1课时已经学习了金刚石、石墨及C60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题3还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。二、学情分析九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可

2、燃性，所以学习起来相对简单易于接受。三、教学目标：1、知识与技能（1）掌握碳的化学性质。（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。（2）归纳碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生务实求真的科学态度和归纳分析的能力。（2）树立物质的结构决定性质，性质决定用途的观点。四、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、还原性。教学难点：理解氧化反应和还原反应。五、教学策略：教是为了不教，教师在教知识的同时，关键是教学生方法。本节课基本方法是以生活中实例和

3、实验为先导，综合启发式教学。整体思路为：教师导入→提出问题→学生讨论→演示实验→教师讲解→归纳小结→课堂练习。本方法体现了教师为主导，学生为主体自主学习的原则。六、教具准备1.仪器：试管、单孔胶塞、导气管、药匙、酒精灯、铁架台等。2.药品：木炭粉末、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习旧知【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳元素组成的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？学生回顾所学并回答知识回顾，为本节课做铺垫教师导入【设问】既然

4、它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。小组思考、讨论完成后回答：原子的最外层电子数决定元素的化学性质创设情境，增强学生思维意识，埋下伏笔小组讨论1、常温下单质碳的稳定性【思考】①木质的电线杆，在埋入地表前将表面微微烧焦的目的是什么？②为什么古代字画（用墨书写）能够保存很长时间而不变色？2、可燃性【提问】在常温下,碳的化学性质稳定，如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？请同学们回忆碳在氧气中燃烧的实验，写出木炭

5、燃烧的化学方程式。【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生煤气中毒事故，这是为什么？你们知道是什么气体吗？这种气体又是怎样产生的呢？联系实际，结合碳原子的结构示意图，领会碳在常温下化学性质稳定。学生默写化学方程式理解碳不充分燃烧生成一氧化碳。说明碳有可燃性，条件不同产物不同。引起学生浓厚兴趣，激发学生学习积极性。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。联系实际，增强安全意识，应用所学知识解决实际问题。演示实验3、碳的还原性【设问】在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或

6、CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应，会生成什么物质呢？【演示】木炭还原氧化铜（引导学生观察实验装置、实验操作、实验现象）【提问】①根据实验现象，分析反应产物是什么？②该反应中提现了氧的什么性质？③该反应说明碳有什性质？观察并记录现象：石灰水变浑浊；反应后粉末中有红色物质。写出化学方程式小组思考、讨论完成后，组内代表展示（学生回答、书写方程式）培养学生观察实验的能力。对问题从多个角度进行认识，证明实践出真知的真理性。教师讲解【分析】在这个反应里，碳与CuO中的氧结合变成CO2，发生了

7、氧化反应。而CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。【小结】在化学反应里，对反应物来说物，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。单质碳的还原性决定了它在冶金工业有着重要用途。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来：3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe【提问】工业

8、上运用碳的还原性来制造煤气，你能写出上述反应的化学方程式吗？倾听、思考，笔记，书写化学方程式。复习已学旧知。巩固新知。培养学生发散思维能力。渗透氧化反应和还原反应的知识。渗透碳的还原性，理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。归纳小结【总结并板书提问】引导学生回顾本节课的知识，并交流收获与体会。评价学生的表现，与学生交流，提出希望。学生组内交流，最后组间交流