35化学键(14页83题)

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1、化学键A组D．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和9D．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B水溶液能导电C具有较高的熔点D熔融状态下能导电D．下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是ANH4＋、OH－BAg＋、NH3CH＋、S2－DBa2＋、SO42－C．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－D．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是ANaFBNaClCSO2DCaCl2B．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是ACaOBKC

2、lCMgCl2DCaSA．下列物质中，具有离子键的是ANH4NO3BNH3·H2OCHFDNaB．下列过程能生成离子键的是A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应D．下列物质中不含离子键的是①NH4HCO3②NH3③BaSO4④KAl(SO4)2·12H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A①④⑥B②③⑤C④⑤D②⑥D．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是AZ的熔点较低BZ可表示为X2YCZ一定溶于水DX形成＋2价阳离子C．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A6和8B16和8C1

3、2和9D6和16D．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是AH2BNH3CH2ODCH4C．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AH2OBCaCl2CNaOHDCl2B．下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOHBNaOHCNaOHDMgCl2B．六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A10B12C24D28D．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4＋A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③B．下列物质中，属于共价化合物的是ABr2BH2SO4C(NH4)2SD(NH4)2SO4D．在

4、下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将SO2通入水中B火碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水D．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3↑＋HCl↑BNH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2A．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是ANa2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2BMg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑CCaC2＋H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑DNH

5、4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑C．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2ABC2BCC2ADD2BD．下列关于化学键有关说法正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D．下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离

6、子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D．下列共价键中，属非极性键的是AC－HBC＝OCC－ClDN≡ND．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4＋A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③④D．下列物质中，含有极性键的离子化合物是AH2SBMgCl2CNa2O2DCa(OH)2D．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是ACH3NBCH2SeOCCH4SDCH4SiA．下列物质中属于离子化合物的是A苛性钾B碘化氢C硫酸D醋酸B．下列性质中，可以说明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B熔融状态能导

7、电C水溶液能导电D能电离出离子D．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为A234B232C564D432B．关于化学键的说法正确的是A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键C．下列关于化学键的叙述正确的是A化学键既存在相邻原子之间，又存在于