2012全国卷新课标

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1、2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(全国卷新课标)一、选择题(本大题共7题,共计42分)1、(6分)下列各项表达中正确的是(　　)A．Na2O2的电子式为Na··NaB．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为2、(6分)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)A．3种          B．4种C．5种          D．6种3、(6分)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

2、(　　)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4、(6分)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mo

3、l·L－1D．10(b－2a)mol·L－15、(6分)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－16、(6分)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)　A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋

4、Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7、(6分)下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的

5、Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2二、非选择题(本大题共6题,共计88分)1、(14分)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G__________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是______

6、__，阴极物质是________，电解质溶液是________；(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K＝______________。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________

7、(填“升高”“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。2、(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________

8、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________