高三化学复习课件]电化学1

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1、一、原电池原理[思考]下列反应可设计为原电池的是A、HCl+NaOH==NaCl+H2OB、Fe+CuCl2==FeCl2+CuC、CH4+2O2==CO2+2H2OD、CO2+H2O==H2CO3BC：(1定义：以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。(3).电极名称：原电池还原性较强的物质为负极氧化性较强的物质为正极(4).电极反应：原电池负极：正极：失电子，发生氧化反应得电子，发生还原反应1.原电池及其工作原理将化学能转化为电能的装置叫

2、原电池。(2).实质：练习：下列哪几个装置能形成原电池？是原电池的指出正负极。ABCDEFMNCuSO4√√√√（4）形成闭合回路（两电极用导线连接，或接触与电解质溶液相接触）（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体，如石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）2.原电池的形成条件1、根据电极材料的性质确定。（1）对于金属—金属电极，活泼金属是

3、负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。3.原电池电极的判断2、根据电极反应的本身确定。失电子的反应（电子流出）→氧化反应→负极；得电子的反应（电子流入）→还原反应→正极。3、根据两极反应的现象确定(1)电极增重（析出金属）或有气泡冒出（H2）－－正极(2)电极减重（金属溶解）－－负极还可以根据电极附近指示剂的显色来推断该电极发生的反应情况。负极(Al)：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正极(Mg)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

4、总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑负极(Cu)：Cu-2e-=Cu2+正极(Al)：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O总：Cu+4H++2NO3-=2NO2↑+Cu2++2H2O讨论：是否金属越活泼，一定作负极？在判断电极及电极反应时要注意考虑介质对其的影响！更易与电解质溶液反应的一极为负极氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnS

5、O4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子外电路内电路小结：原电池的工作原理：1.比较金属活动顺序例1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C二、原电池原理的应用B2．比较反应速率例2．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟

6、过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液B3．判断原电池的电极例3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)C4、设计简单原电池例4、请同学们根据反应，Cu＋2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一组原电池（1）画出该原电池的示意图（2）分析其正、负极材料（3）写出正、负极电极

7、反应式示意图（1）正极材料：碳棒（或Pt）正极反应式：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+（2）负极材料：铜（Cu）负极反应式：Cu-2e-＝Cu2+Cu(-)C(+)FeCl3练习：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个原电池，一画出原电池的示意图，并写出电极反应。(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G5、理解各种实用电池(化学电池)化学电池一次电池二次电池燃料电池氢气、甲

8、醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池铅蓄电池锌银蓄电池镍镉电池锂离子电池普通干电池碱性锌锰电池锌银纽扣电池电池中的反应物质进