元素及其化合物的性质

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1、元素及其化合物的性质1．下列说法不正确的是A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物+甲+X+X甲乙丙2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中

2、一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应3．下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化元素周期律，元素周期表1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y>XB

3、．气态氢化物的稳定性：Z>MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z2．下列说法中，不正确的是A．HF稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同3.化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是A.X的原子半径大于YB.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是7A.若每个X2Y分子中含有10个

4、电子，则Y是第3周期元素4．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2->Se2->Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键催化剂5.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为

5、４molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价6．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为1∶2，Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜ZC．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物7

6、.根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.0770.117主要化合价+1+3+2+4、-4+4、-4A．简单离子的半径：A>BB．气态氢化物的稳定性：D＜EC．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜CD．单质与同浓度稀盐酸反应的速率：A＜B7非选择题1．（13分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，

7、图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。（1）K元素在常规周期表中的位置（填周期和族）。（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式。（3）下列说法正确的是。a．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定b．虚线相连的元素处于同一族c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-d．由K、L两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，清写出碳棒一极的电极

8、反应式。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是（填“电解池”或“原电池”）（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请在下列坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。2．（16分）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为