化学人教版九年级下册中考化学复习-图像题

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1、图表型综合题解题指要一、中考命题透视图表题是指以图像、图形和表格为试题信息的呈现方式，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理与分析的试题。纵观近年来的中考试题，图表型计算题已经成为命题人的新宠，这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。图表型试题的特点是借助于数学模型，利用图像、图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。此类试题能充分考查学生运用数学工具的

2、能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，同时要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。二、中考高频考点透视考点一直角坐标系与化学计算坐标是用来表示因变量是如何随自变量而变化的。它不但显示了所测量的点，还能预测一些实验中没有测量的数值。解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。例1 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取

3、出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示：(1)完全反应后生成氧气的质量为              。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。 解析 此题是化学计算与图像相结合的题。根据图像信息，图中的转折点是图像由曲线变成水平线的时候,氧气量达到最大值，预示着反应到达终点。由此可知：51g的H2O2一共释放出氧气的质量为0.48g,由此进而求出参加反应的H2O2的质量。答案 (1)0.48g   (2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。    2H2O22H2O+O2↑     6

4、8               32     x              0.48　g          过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该溶液中溶质的质量分数为2％。 考点二 金属与酸反应图像题 例2 用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同,等质量的稀盐酸充分发挥反应,产生氢气与时间关系如图所示.则下列说法不可能的是(  ) A．曲线a、b分别表示锌铁的反应情况 B．盐酸均反应完，锌铁有剩余 C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D．锌铁都反应完，盐酸有剩余解析 这是一道金属与酸反应的图像题。应该充

5、分利用数学中斜率的相关知识解题，明确化学赋予横纵坐标的意义。本题中金属锌的活动性比铁强，与酸的反应速度比铁快，所以曲线a表示锌，另由ab最终交合于同一水平线可知，两者生成的氢气质量相等。结合题意，说明酸已经全部参与反应。根据金属与酸反应的规律可知，生成等质量氢气时，消耗金属质量与其相对原子质量成正比，即在此题中，应有65份质量的锌和56份质量的铁参与反应，相比之下首先有剩余的应该是铁，而锌可能有剩余。 答案 D 考点三 溶液pH与图像 例3 下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（　　） 解析 化学上许多知识可以用数

6、学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量．pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7．答案 D 考点四 表格型计算题 例4 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表

7、：时间/min12345生成CO2的质量/g3050606666   计算：①4min后，水垢中的CaC03是否反应完全？ ②该水垢中CaC03的质量分数是多少？ 解析 题给表格中的数据是生成CO2气体的质量与时间的关系。由表格中的数据可以看出：4分钟与5分钟时CO2的质量都是66g，说明4min后，水垢中的CaC03已经反应完全，且生成的CO2的总质量为66g，以此作为解题的一个已知条件，可以求出参加反应的CaCO3的质量，进而求出CaCO3的质量分数。 答案 ①已经反应完全； ②解CaCO3的质量为X CaCO3+2H

8、Cl=CACl2+H2O+CO2↑100                44 X                  66g  X=150g 水垢的质量分数为： 三、针对性练习 1．将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律