化学人教版九年级下册《酸和碱——酸、碱化学性质》复习

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1、《酸和碱——酸、碱化学性质》复习一三四团第一中学李桂琴学习目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。能力目标：通过酸与碱的复习，培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。教学方法：对比与讲练相

2、结合教学过程：【引言】：目前我们已学习了酸和碱，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。【复习提问】什么叫酸?学生答：能举出常见的几种酸吗?【设问】那么什么是碱?再举出常见的几种碱。【思考】为什么酸有相似的化学性质？为什么碱有相似的化学性质？【学生答】酸中的阳离子只有H+，碱中的阴离子只有OH-，所以具有相似的化学性质。【开放探究】情境导入：有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请你用化学方法鉴别它们。实验序号实验步骤实验现象和结论反应方程式123……【学生活动】^学生分小组探究，找出方法，说清楚原理，涉及到的化学方程式要写出来。【归纳总结】来，我们一起伸

3、出双手，展开五指进行对照大拇指——酸碱指示剂。食指———活泼的金属酸的化学性质中指———金属氧化物无名指———碱小指———盐【过渡】对照酸的通性，我们起来回顾一下碱的通性。大拇指——酸碱指示剂。食指———碱的化学性质中指———非金属氧化物无名指———酸小指———盐【回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。【强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反应才可以发生。【讲解】碱从分类上来讲，可以分为——可溶性的碱和不溶性的碱。碱的通性主要是对那类碱适用的？【学生答】-----可溶性的碱而言。可溶性的碱又主要是指：KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2O【学以致用】生活知多

4、少：1、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。2、斯达舒药物的主要成分是：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等，有效治疗胃酸过多，请用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理。【我来挑战】1、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。2、小

5、羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?【拓展升华】只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液。请说出实验的过程和方法。实验步骤实验现象实验结论【小结】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。而又由于酸中都有H+离子和碱中都有OH-离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决定通性。【板书设计】《酸和碱——酸、碱化学性质》复习酸金属氧化物酸碱指示剂碱盐活泼金属碱非金属氧化物酸碱指示剂酸盐