化学人教版九年级下册化学专题复习---推断题

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1、推断题专题[复习目标]1、了解推断题的常见类型。2、了解推断题的一般解题步骤。3、掌握推断题的一般解题思路和方法。4、学会寻找推断题的突破口。[设计思路]化学推断题的特点：化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。近年来各地中考化学试题，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。[走入课堂(初显身手)]右图五环中的每一环代表一种物质，在一定条件下相连环之间能发生反应。现有Fe、O2、CO2、NaOH溶液四种物质，请将其放到合适的位置。物质的推断解题思

2、路：突破口的选择：颜色特征；反应特征[找“题眼”][自学引导]自学引导一以物质特征颜色为突破口(一)溶液的颜色蓝色溶液:含Cu2+的溶液例如：_________浅绿色溶液：含Fe2+的溶液例如：________黄色溶液：含Fe3+的溶液例如：________（二）沉淀的颜色蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl（三）固体的颜色红色固体Cu（紫红）、铁锈主要成分(Fe2O3)黑色固体Fe3O4、CuO、M

3、nO2、C粉、Fe粉自学引导二以反应为突破口1.四大基本反应类型（常见反应）（1）化合反应：单质+氧气→氧化物；    2CO+O2点燃2CO2；    H2O+CO2=H2CO3；      CaO+H2O=Ca(OH)2（2）分解反应：2H2O通电O2↑+2H2↑；    2H2O2MnO22H2O+O2↑；              2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；       2KClO3  2KCl+3O2↑；             CaCO3煅烧CaO+CO2↑；      H2

4、CO3=CO2↑+H2O（3）置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）复分解反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl自学引导三以反应的特征现象为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是______。(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)

5、的气体是H2或______，固体是_____。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是______，使火焰熄灭的气体是CO2或______；能使带火星的木条复燃的气体是____。(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是____。(6)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、____。(7)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是____________。自学引导四以元素或物质之最或用途为突破口(1)地壳中含量最多的元素是__

6、_，含量最多的金属元素是。(2)人体中含量最多的元素是____，空气中含量最多的元素是____。(3)形成化合物最多的元素是____。(4)相对分子质量最小，密度最小的气体是________。(5)相对分子质量最小的氧化物是__________。(6)自然界中硬度最大的物质是__________。(7)最简单的有机物是__________。(8)最常用的溶剂是__________。(9)人体中含量最多的物质是__________。(10)氧元素占50%的氧化物是__________[解题思路]1.审题认真审

7、读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2.分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3.解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4.检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案.【质疑点拨】叙述型例题：有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl

8、2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2） 该白色沉淀部分溶于稀盐酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。练习1、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(Ⅱ)取少量(