化学人教版九年级下册常见酸的化学性质

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱——酸的化学性质主备人：徐书琴教学目标1．知识与技能了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。2．过程与方法（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。（2）通过对酸的化学性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及联系实际的方法。3．情感态度与价值观通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。教学重点酸的化学性质。教学难点理解酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。教学过程二次备课教师：通过学习，我们认识了一些常见的酸，如：盐酸、硫酸。今

2、天我们来学习酸的化学性质。过渡：本章第一节课我们学习了酸碱指示剂有关知识。知道了紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，无色酚酞遇酸不变色遇碱变红。今天，主角是酸。也就是酸能使---（让学生回答）提问：真的是这样吗？实验证明。（请学生上来演示实验）实验：酸与指示剂的反应（投影）介绍：点滴板的优点结论板书：有学生给出最终结论：酸的化学性质1。过渡：在第八单元我们学习了金属的化学性质，掌握了金属活动性顺序。回顾：学生回答金属活动性顺序提问：（H）的作用学生回答:PPT展示：图片，镁、锌、铁、铜四种金属在盐酸中的反应

3、板演：4个学生书写化学方程式评讲：PPT展示：总结板书：酸的化学性质2过渡：昨天的学习中，我们了解了盐酸硫酸的一些用途，发现他们有个相同的用途，还记得吗？学生思考回答：金属除锈PPT展示：酸可以用于金属表面除锈。教师：生活中太常见的就是铁制品表面生的铁锈了。铁锈的主要成分是什么？学生回答：教师：盐酸真的能除铁锈吗？我们还是用实验来说话。PPT展示：实验：金属除锈实验：教师演示，用药匙取1个生锈的铁钉（铁锈的主要成分Fe2O3）放入试管中，再倒入约2mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。提问：太慢了，有

4、什么方法可以加快这个反应吗？学生思考回答：加热教师演示：学生回答实验现象：铁锈逐渐消失，溶液变黄。教师：分析原因，指导书写化学方程式。教师：氧化铜能与酸发生化学反应吗？活动探究：取氧化铜粉末（用药匙的柄把一端挑一点）于试管中，再倒入约2mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。学生：黑色粉末消失，溶液变蓝。教师：分析原因。学生：书写相关化学方程式板书：3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。讨论：利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？教师：观察铁锈与酸反应的试管中还有何现象。

5、学生：铁钉表面有气泡。教师：引导分析原因。学生：当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。教师：小结用酸除锈时的注意事项。补充：你还接触过酸与其他化合物的反应及其用途？小结：酸有一些相似的化学性质（5大）课堂练习：1、下列物质放入水中能使石蕊试液变红的是（）A．Cu（OH）2B．NaOHC．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>ZnB．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>ZnD．Zn>Fe>Mg>Al3、铝片(表

6、面已氧化)和过量的稀盐酸反应的现象，并用化学方程式解释为什么？活动探究：慧眼识酸有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），你能用哪些方法鉴别它们？说出你的理由。课后作业《课时作业》P.50-51板书设计10-1(3)酸的化学性质一、酸能跟酸碱指示剂反应；二、酸能与多种活泼金属反应；三、酸能与某些金属氧化物反应;四、酸能与碱反应；五、酸能与某些盐.教学后记：