化学人教版九年级下册认识酸

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1、第十单元　酸和碱课题1　常见的酸和碱本课题在知识结构上可分为三部分。首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。其次，在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，

2、能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。第1课时　酸和碱的认识　酸碱指示剂知识与技能1．知道几种常见的酸和碱。2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3．能完成简单的探究实验。过程与方法1．进一步认识和体验科学探究的过程。2．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．酸碱各自相似的化学性质。难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试

3、液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。一、新课导入[导入1]日常生活中，我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾是碱。今天我们就来认识有关酸和碱的知识。[导入2]复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液，小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。分析：根据已有的知识，我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。提问：其他的酸能使石蕊溶液变红吗？如果是碱能使石蕊溶液变色吗？本

4、节课我们来学习常见的酸与碱。二、新课教学思考：同学们接触过、听说过哪些酸和碱？了解过哪些酸和碱？生1：酸有醋酸、盐酸、硝酸、乳酸，碱有氢氧化钠等。生2：酸有硫酸，碱有熟石灰等。[板书]一、常见的酸和碱1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。2．常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。思考：如何确定一种物质到底是不是酸或者碱？师：回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？生：溶液由紫色变成红色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是

5、碳酸改变了溶液的颜色。思考：1.其他的酸，例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液变红？2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能不能使紫色石蕊溶液变色？若能，应该是什么颜色？3．除紫色石蕊溶液外，有没有其他物质的溶液在遇到酸或碱的溶液时变色？生：取各物质的溶液少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。师：好，通过下面的活动与探究即可验证你的设想正确与否。【活动与探究】(投影展示)将10支试管分成两组，每组的

6、5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2～3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。　　物质操作　　加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色氯化钠溶液紫色无色　　师：分析实验结果，根据刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？[结论]1.其他的酸，例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液变红。2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、

7、一水合氨(NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。[板书]二、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律：　指示剂溶液　　在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液不变色红色　　师：根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。生：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是

8、碱溶液。师：试总结如何用