化学人教版九年级下册课题 2 溶解度

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1、课题2溶解度教学设计方案一、教学目标1.知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3．情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。二、教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。三、教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。2．正确理解固体物质溶解度的概念。四、教学方法实验、对比、归纳、练习、联系实际。五、教具准备1、交互一体机。2、（1）仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、

2、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。（2）药品：氯化钠、硝酸钾。六、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。七、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生

3、或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论

4、和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）师：利用胶片展示完整方案。结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师：若把溶剂的量规定为100g，则某温度下100g溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21g。生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。2、根据溶解度判断物质溶解性。师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。3、溶

5、解度曲线。师：用胶片展示固体溶解度曲线。生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110g。问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。板书设计：课题2溶解度一、固体溶解度1、定义：①定温②100g溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。2、固体溶解度曲线。二、课堂巩固练习1、下列关于溶解度说法正确的是（）A、一定温度下，该物质在100g溶剂中所溶解的克数。B、一定温度下，该物质在100g饱和溶液中所含溶质

6、的克数。C、该物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D、一定温度下，该物质在100g溶剂中最多能溶解的克数。2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。（1）指出其表示的含义。（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？（3）向100g水中加入80g硝酸钾，溶液是否饱和？加入120g呢？3、已知20℃时，100g水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）A、易溶　　B、难溶　　C、微溶　　D、可溶4、已知20℃时，25g水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）A、易溶　　B、微溶　　　C、可溶　　D、易溶三、巩固小结师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大

7、小？生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。四、布置作业完成本节导航。