化学人教版九年级下册金属活动性顺序的应用

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1、金属的化学性质─金属活动性顺序的应用设计人：李秋兰【任务一】课前五分钟检测（内容和时间教师可根据自己情况酌情安排）【任务二】金属活动性顺序的应用1----------根据反应判断金属活动性顺序模块一：回顾金属的化学性质（金属与某些酸反应、金属与某些盐溶液反应）模块二：教师讲解----------例题分析【例题1】先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙模块三：强化练习1、取等

2、质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液部，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>乙>甲D．乙>丙>甲2、金属活动性顺序在科学研究中有重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列顺序是()A．Zn＞Fe＞CuB.Cu＞Fe＞ZnC.Fe＞Cu＞ZnD.Cu＞Zn＞Fe3、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2

3、↑③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X4、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜【任务三】金属活动性顺序的应用2-----设计实验验证金属活动性顺序模块一：设计实验验证两种金属活动性顺序①教师举例讲解设计思路（以Mg和Fe为例）②学生小组讨论，然后展写在黑板上Fe和CuCu和Ag③小结：模块二：设计实验验证三种金属活动性顺序①追问1：如何设计实验验证Zn、Cu、Ag的金属

4、活动性顺序？②学生展讲─教师补充并小结③追问2：只能选择三种试剂时，应如何设计呢？④例题讲解：【例题2】为探究Cu、Zn、Ag三种金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液。可设计的方案有：⑤小结：模块三：变式训练1、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱2．下列可用于验证Fe

5、、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液3、下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象。（2）写出C中反应的化学方程式。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。4、不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的

6、相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。猜想成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为。（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是。【任务四】金属活动性顺序的应用3-----金属与酸反应的图

7、像分析模块一：①小组讨论完成金属与酸反应的3道计算题，小组代表板演【例题3】镁、铁、锌三种金属各mg，分别与足量的等浓度的稀盐酸完全反应，生成氢气的质量是多少？（相对原子质量：H-1，Mg-24，Zn-65，Fe-56）（要求：只需列出式子，不需算出最后答案）②教师分析相同质量的金属产生H2的质量关系③教师总结并绘制图像④结论1：模块二：①教师引导学生分析，足量的金属和等量的酸反应，并得出结论【例