扬大附中考前指导

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1、扬大附中高三化学考前指导第一部分：经典试题关注1．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】C【典型错误】A．溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，

2、a点在曲线下方，所表示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液；B．反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C．醋酸是一元弱酸，0.1000mol·L－1醋酸溶液pH应大于1；D．除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。2．下列说法正确的是A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s

3、)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【答案】B【典型错误】D。选修四P5，为了保证盐酸被完全中和，碱要稍稍过量。3．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯气和

4、水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－【答案】C【典型错误】A.电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋；阳极放电顺序：非惰性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根离子。B.当溶液呈中性时，OH－和H＋应为1：1，而要满足Ba2＋和OH－的物质的量之比，则正确的反应方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O。相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉

5、淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。4．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X19【答案】D【典型错误】忽视醇的结构特征，误以为能发生消去反应；忽视苯环的不饱和性。5．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个

6、体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是2molSO32molSO21molO22molSO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．SO3的体积分数：II＞IIID．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1【答案】CD【典型错误】不理解绝热容器的概念与性质。2molSO21molO2IV恒温恒容解析：由于I为绝热容器，随着反应的进行，容器温度逐渐升高，平衡

7、常数与温度有关，故平衡常数肯定变化，II为恒温容器，故平衡常数不变，A错误；随着反应的进行，III容器体积增大压强不变，II容器体积不变压强增大，故III容器中平均反应速率更慢，B错误；对C项，达到平衡时，III容器压强比II容器小，故III容器SO3体积分数更小，C正确；若有容器IV如图所示，则不难证明容器IV中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和等于1，由于容器I达到平衡时温度比容器IV高，故平衡时容器I中SO2转化率比容器IV中SO2转化率低，故容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和

8、小于1，即D正确。结合本题发展性讲解：①绝热容器与恒温容器的差异（反应前后绝热容器温度改变，恒温容器反应前后温度不变）；②转化率、速率、平衡常数、平衡时各物质浓度的比较或计算，等效平衡的推理与判断等。6．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+