《第1节 构成物质的基本微粒》课件2

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1、构成物质的基本微粒经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成。干冰由二氧化碳分子构成金刚石由碳原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成一、分子和原子1．分子和原子都能直接构成物质2．分子和原子都是微粒（1）质量小，体积小一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。共同点：放大1亿倍（2）分子和原子都在不断的运动（3）分子和原子之间都有间隙共同点：联想与启示电解水可以得到氧气和氢气。

2、氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？3．分子和原子都能保持物质的化学性质（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。分子　　原子　　新分子N2＋3H2→2NH3不同点：1.分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变不同点：2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子构成物质的微粒可以分成

3、原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？卢瑟福认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。原子带电吗？为什么？原子原子核核外电子质子中子在核外作高速的无规则的运动原子的构成情况（居于原子中央）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）“一种碳原子”是指含6个质子和6个中子的碳原子，常称“碳12”。公式表达式：Ar（原子）=原

4、子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612钠11121123镁12121224氯17181735常见元素的相对原子质量用相对分子质量表示分子质量的大小相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和例:计算水分子的相对分子质量。解：水的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？O2的相对分子质量＝16×2＝32CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44二、离子在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用

5、相互吸引而形成物质，成为离子化合物。一般金属元素容易失去电子，形成阳离子而非金属元素容易得到电子，形成阴离子离子｛阳离子：失去电子带正电阴离子：得到电子带负电氯化钠晶体分子物质原子离子结合得、失电子失、得电子分解小结：