硫的转化学案

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1、第三章第三节硫的转化学案第一课时硫二氧化硫编写人：审核人：审批人：班组：姓名：组评：师评：【学习目标】1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及主要来源。2、认识硫单质的物理性质和化学性质。【重点】硫单质的氧化性和还原性（与Fe、O2的反应）。【知识梳理】一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化阅读课本P85“自然界中不同价态硫元素间的转化”及课本P86图3-3-2。2、认识硫单质【合作探究】完成P86页的观察·思考。（1）.物理性质硫单质俗称，通常情况下，是色或色的固体，溶解度：于水；微溶

2、于；易溶于。常见的硫单质有和，二者互为。（2）.化学性质a与金属的反应一定条件下，硫单质可与铁反应生成色的。方程式铜丝在硫蒸气里燃烧，生成不溶于水的黑色固体。方程式①在以上两个反应中，硫的化合价，做剂，体现了硫的性。②硫与可变价金属反应时只能得到低价态的硫化物，如、等；而Cl2与金属反应时生成的氯化物，如、等，由此说明Cl2的性比S。b与非金属的反应硫在氧气中燃烧，反应的方程式为：在反应中硫的化合价，体现了硫的性。总结：单质硫的化合价是，处于价态，而硫的最低价态是价、较高价态是价、最高价态是价，0价的硫可以向这些价态转

3、化，因此单质硫既具有性，又具有性。（3）用途硫黄主要用于制造、、及等，还用于制造和等。☆思考：1.做完实验后，如何清洗试沾在管壁上的硫？2.下列化合物不能由相应元素的单质直接化合而成的是①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S2二氧化硫物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，有气味的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）。化学性质：（1）SO2是性氧化物，具有酸性氧化物的的通性：①与酸碱指示剂作用：SO2能使紫色的石蕊试液变为。4②与水反应，化学方程式③与碱的反应（如氢氧化钠

4、溶液），化学方程式（SO2不足）（SO2过量）④与碱性氧化物的反应SO2+CaO====SO2+Na2O====（2）SO2硫元素的化合价是价，处于价态，因此，SO2既具有性，又具有性。②氧化性：如与H2S气体反应，化学方程式③还原性：如与氧气反应，化学方程式，与溴水反应，化学方程式，能使溴水。（3）漂白性：SO2能使品红溶液，加热后又变为红色。（用来检验SO2气体）讨论：SO2通入澄清石灰水中，也可以使石灰水变浑浊，实验室能用哪些方法区别SO2和CO2？氯水有漂白性，SO2也有漂白性，二者有何不同？将等体积的SO2和

5、Cl2通入蒸馏水中，所得溶液有无漂白性？为什么？【当堂训练】1完成课本P93练习与活动第一题1—5小题。2装置如图所示。在锥形瓶里放入适量的亚硫酸钠粉末，用分液漏滴入6mol/L的硫酸溶液，就有二氧化硫气体生成（原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O），可以用向上排空气法收集。下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫某些性质的装置图：(1)、⑥发生的化学反应方程式。(2)、①中的实验现象为石蕊试液，实验证明SO2是。(3)、②中的品红溶液证明二氧化硫具有。(4)、③中的实验现象是证明二

6、氧化硫有。(5)、④中的实验现象是证明二氧化硫有。(6)、⑤的作用是化反应的化学方程式。4第三章第三节硫的转化学案第二课时不同价态硫元素间的转化硫酸编写人：审核人：审批人：班组：姓名：组评：师评：【学习目标】1不同价态的硫元素在自然界中的转化。2硫酸的物理性质及化学性质。3酸雨的形成及防治。【重点】硫元素在自然界中的转化、硫酸的性质。【知识梳理】1实验室里不同价态硫元素间的转化硫元素的化合价有价、价、价和价。含有不同价态硫元素的物质间转化时发生的反应属于（1）低价的硫具有性，H2S或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态

7、，如：H2S+SO2===（2）中间价态：0价，+4价的硫既有性，又有性。S+O2====，2SO2+O2====（说明S、SO2具有还原性）S+Fe====，H2S+SO2===（说明S、SO2具有氧化性）（2）高价的硫具有性，如：Cu+H2SO4（浓）====2.浓硫酸（1）浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、粘稠、油状，是一种挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把沿缓缓注入中，并，以防止。（2）浓硫酸的化学性质①强氧化性a、与金属Cu的反应b、常温下使铁、铝钝化，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层而钝化。

8、因此，冷的浓硫酸可以用容器储存。c、与非金属C的反应②脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按的比例脱出生成水。③吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作剂。4．酸雨及其防治（1）.酸雨的形成①酸雨：排入空气中的在和的共同作用下，形成酸雾。②硫的氧化物形成酸雨的主要反应有：，，（2）.酸雨的防治措施阅读课本P90【合作探究】阅读课本P8