第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题

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1、第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝2.0mol·Ｌ－1·min－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分

2、数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)5．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

3、，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）6．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．常温常压下

4、，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮、乙充有空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0）甲乙（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）8．在可逆反应中，改变下列条件平衡一定移动的是A．反应物的浓度增大B．升高温度C．压强增大D．反应物转化率增大9．右图曲线a表示放热反应oabX的转化率时间X(g)+Y(g)Z(g)+

5、M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积10．下列能用勒沙特列原理解释的是5A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。11．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各

6、物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L12．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b13．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则

7、下列说法正确的是：①t1=75s②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA．①B．①②C．只有②D．全部正确14．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小　　　　　　　　　　B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大　　　　　　　　　D．a