选修4_第四章_电化学基础复习学案

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1、选修4第四章《电化学基础》复习一、原电池1.定义：原电池是将转化为的装置，其本质是反应ZnCu稀H2SO4（单液电池）2.典例：Ⅰ.单液电池①电极名称、电极反应式、反应类型（“氧化”或“还原”）和总反应方程式：Zn极（极）：_____________________（反应）Cu极（极）：____________________（反应）总反应方程式：__________________________________②内外电路电流的传导方式：外电路：电子由________极通过导线流向_______极；（填“正”或“负”）内电路：溶液中_______离子向正极移动，________离子向负极

2、移动。（填“阳”或“阴”）（盐桥电池）图右CuSO4溶液ZnSO4溶液Ⅱ.盐桥电池盐桥的作用：使整个装置构成_____，代替两溶液直接接触。（导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。）思考：图右能否构成盐桥原电池？练习1：下述装置中能形成原电池的是二．电解池1.定义：电解池是将转化为的装置。2.典例：右图，电极反应式、反应类型（“氧化”或“还原”）和总反应方程式：a极（极，接电源极）：__________________（反应）b极（极，接电源极）：_______________（反应）总反应离子方程式：________________________________

3、__3.①、阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-失电子由易到难②、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡAg+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ⅢⅣ电解质溶液电解规律Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型Ⅱ与Ⅳ区：电

4、解水型③、电解时溶液pH值的变化规律：电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。ⅰ若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；ⅱ若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；ⅲ若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；ⅳ若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦C

5、uCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液高考资源网4.有关计算：电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移0.1mole－，则溶液的pH为，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为mol。5.应用：若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作，用铁钉作，电解质溶液应为溶液；若用该装置精炼铜，则应用粗铜作，用纯铜作，电解质溶液应为溶液。练习2.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物5三、新型化学电源1．铅蓄电池（属于电池，填“一次”或“二次”）

6、负极反应：。正极反应：。总反应：练习3．（08年广东化学·16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4练习4．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶

7、液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动练习5．(2011·新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(