选修三 知识点复习

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1、第一章原子结构与性质知识点归纳决定整个原子不显电性各层电子数最外层电子数决定主族元素的化学性质原子的电子式原子ZAX原子核质子中子核电荷数决定元素种类决定原子种类质量数近似相对原子质量同位素（两个特性）核外电子电子数电子排布电子层原子结构示意图1．原子结构2．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：元素性质同周期：从左到右递变性同主族：从上到下相似性递变性主族：最外层电子数=最高正价=8-负价原子半径原子得失最外层电子数电子的能力位置

2、原子序数=质子数主族序数=最外层电子数周期数=电子层数原子结构(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电离能增大，电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强

3、碱性减弱酸性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱3．元素的结构和性质的递变规律8随着原子序数递增①原子结构呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥元素的电负性呈周期性变化元素周期律排列原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行

4、）①短周期（第一、二、三周期）②长周期（第四、五、六周期）③不完全周期（第七周期）性质递变原子半径主要化合价元素性质金属性强弱判断实验标志非金属性强弱判断实验标志元素周期表族（18个纵行）①主族（第ⅠA族—第ⅦA族共七个）②副族（第ⅠB族—第ⅦB族共七个）③第Ⅷ族（第8—10纵行）④零族（稀有气体）结构4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMNO最多容纳电子数（2n2）28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级ssp

5、spdspdf…8最多容纳电子数2262610261014能量ns<(n-2)f<(n-1)d

6、性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。第二章分子结构与性质复习本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性σ键特征电子云呈轴对称（如s—sσ键、s—pσ键、p—pσ键)π键特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p—pπ键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键规律键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定

7、性键参数共价键（1）微粒间的相互作用σ键π键按成键电子云的重叠方式极性键非极性键一般共价键配位键离子键共价键金属键按成键原子的电子转移方式化学键范德华力氢键分子间作用力1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质8定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp杂化sp2杂化sp3杂化分类构型解释：杂化理论sp杂化：直线型sp2杂化：平面三角形sp3杂化：四面体型杂化轨道理论价电子理论实验测定理论推测构型判断分子构型共价键的极性分子空间构型决定因素由非极性键结

8、合而成的分子时非极性分子（O3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，否则为非极性分子极性判断相似相溶规则：极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂分子极性手性分子：概念手性原子：概念分子概念：由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而成的化合物外界内界中心原子配位体配位数组成中心原子空轨道配位体可提供孤对电子形成条