酸与碱的复习

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1、学生姓名：年级：九科目：化学授课日期：月日上课时间：时分------时分合计：小时教学目标重难点导航教学简案：学生小结：教师评价：审核人签字：学生签字：教师签字：班主任签字：绿茵教育个性化教案绿茵教育个性化教案（内页）一、酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油二、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应

2、：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气铁和稀硫酸反应：现象：锌和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：（3）碱性氧化物+酸→盐+水稀盐酸与铁锈反应：现象：稀硫酸和氧化铜反应：现象：（4）碱+酸→盐+水氢氧化钠和稀盐酸反应：氢氧化铁和稀硫酸反应：氢氧化钡和稀硫酸反应：（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：稀盐酸与硝酸银溶液反应：碳酸钠和稀硫酸反应：稀盐酸与石灰石反应：三、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水四、碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙

3、颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳反应：现象：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳反应：现

4、象：（3）酸+碱→盐+水氢氧化钙溶液和硝酸反应：氢氧化钠溶液和硫酸反应：（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。六、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧

5、化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==

6、2FeCl3+3H2O1、下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢2、（多选）实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银3、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应4.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.CaCO3→CaOB.CO2→COC.H2SO4→H2OD.Cu→Cu(OH)25、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A

7、、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、