高中化学人教版选修四2.1 化学反应速率

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1、第一节化学反应速率1．化学反应速率三个“1”：(1)1个公式：v＝；(2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比；(3)1种换算：1mol/(L·s)＝60mol/(L·min)2．化学反应速率“三项注意”：(1)指明具体的物质；(2)不能用固体或纯液体物质表示；(3)是平均反应速率，不是瞬时速率。化学反应速率[自学教材·填要点]1．概念化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。3．表达式及其单位(1)表达式：v＝。(2)常用单位：“mol/(L·min)”或“mol/(L·s)”

2、。4．实例在密闭容器中，合成氨的反应：N2＋3H22NH3，开始时，N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)＝2_mol/L。v(N2)＝＝0.4_mol/(L·min)。v(H2)＝1.2_mol/(L·min)。v(NH3)＝0.8_mol/(L·min)。其速率之比v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。[师生互动·解疑难](1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。(2)不论是用反应物还是用生成物表示，其化学反应速率都取正值。(3)固体或纯

3、液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，在用物质的量浓度的变化表示化学反应速率时，一般不用固体或纯液体来表示。(4)同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明是哪种物质。1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。(　　)(2)化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L。(　　)(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。(　　)(4)根据化学反应速率的大小可以

4、推知化学反应进行的快慢。(　　)(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×化学反应速率的测定[自学教材·填要点]1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定：如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用科学仪器测量：如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3．实验探究(1)反应原理：

5、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)实验过程：①按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒。②取一套装置，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的硫酸，测出收集10mLH2所用的时间。③取另一套装置，通过分液漏斗加入40mL4mol/L的硫酸，测出收集10mLH2所用的时间。(3)实验现象：锌与硫酸反应产生气泡，收集10mLH2所用的时间比较：使用4mol/L的硫酸比使用1mol/L的硫酸所用的时间短。(4)实验记录：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO4长小4mol/LH2SO4短大(5)探究结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1

6、mol/L的硫酸与锌反应快。[师生互动·解疑难](1)测量锌与稀H2SO4反应的速率的实验设计：①确定变量——稀硫酸的浓度不同。②找出某个易于测量的物理量或性质变化——测量相同时间放出H2的体积或产生相同体积H2所用的时间。③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度、时间(或H2的体积)。(2)测定锌与稀H2SO4反应的速率需要注意的问题：①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速准确。2．用如图装置来测量锌与2mol·L－1硫酸的反应速率，A中盛放________，B中盛放________，在做实验时还需要的测量仪器为___

7、_____，需要读取的数据是________________________________和________________________。答案：2mol·L－1硫酸　Zn粒　秒表　时间注射器活塞移动的距离主题1：是否化学反应速率的数值越大，化学反应就进行的越快？甲不一定；需指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同物质表示时其化学反应速率的数值是不同的。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件进行的反应中，①v(N2)＝1mol/(L·min)，②v(H2)＝