第八单元金属和金属材料同步练习

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1、第八单元金属和金属材料同步练习一、选择题1．下列物质中属于纯净物的是（）A.草木灰B.生铁C.氧化铁D.石灰水2．地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉5．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）A.盐酸B.硫酸铜C.稀硫酸D.硫酸亚铁6．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0

2、.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）A.铜B.锌C.碳D.镁7．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO38．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭9．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是[相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32]A．FeOB．Fe

3、2O3  C．Fe3O4D．FeS10．下列反应方程式中正确的是A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3CuD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑11．铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到A．溶液由蓝色变成浅绿色B．铁钉表面有气泡逸出C．溶液由无色变成蓝色D．溶液的质量增大12．用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成lg氢气，由此可以得出的结论是相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 A．铁粉、镁粉都含有杂质        B

4、．铁粉、镁粉都是纯净物C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质   D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物13．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；（3）CaCl2（CaCO3）________________________________

5、______________________；（4）H2（CO2）______________________________________________________；14．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。_________________________________________________________，反应类型________（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”_________________________________

6、________________________，反应类型__________（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式_____________________________________________________________________________（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。__________________________________

7、_______________________，反应类型__________15．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：__________________。（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。（3）该实验表明，

8、实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________________________。16．[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高