碳和碳的氧化物复习课教案

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1、第六单元碳和碳的氧化物复习学案学习目标：（1）、碳单质的性质和用途；（2）、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法；（3）、CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；学习重点难点：（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。（2）、实验室制取二氧化碳的方法。教学过程：一、知识点整理1．碳的单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。（2）无定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的。（3）新的碳的单质：C60等。2．单质碳的化学性质（

2、1）常温下的稳定性（2）可燃性：(氧气充足)；(氧气不充足)。（3）还原性：，，。3．二氧化碳的制法（1）发生装置：由决定：（2）收集方法：气体的密度及溶解性等性质决定：用排水法收集；用向上排空气法；用向下排空气法（3）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：。2)选用发生装置3）气体收集法：。4）验证方法：将制得的气体通入，如则是二氧化碳，验满方法：，证明已集满二氧化碳气体。4．二氧化碳的性质（1）物理性质：。（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，加热

3、后颜色变化，，说明碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：。（3）用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（4）二氧化碳过多排放引起温室效应。5．一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）

4、还原性：现象：黑色的氧化铜变成光亮红色，石灰水变浑浊。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。二、经典例题1．现有两瓶无色气体，一瓶为CO、一瓶为CO2、你有几种方法鉴别？2.除杂：CO[CO2]CO2[CO]3.结合下列实验常用装置，回答有关问题。多孔隔板cbaABCDE(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先，反应的化学方程式是。(3)若要制取二氧化碳，在B装

5、置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是。【课堂反馈训练】1.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（）A．一氧化碳B．尼古丁C．二氧化硫D．二氧化碳2.在日常生活和农业生产中，下列

6、物质用途是由化学性质决定的是：()A．用活性炭除去冰箱内的异味　B．用木炭作燃料C．用石墨制作电极　D．用金刚石刻划玻璃3.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（）A．澄清石灰水B．蒸馏水C．灼热的氧化铜D．紫色的石蕊试剂4.碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。图5⑴物质X的化学式为。⑵在物质的分类中，CO属于。（填标号）A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物⑶从图中任选一种物质，它的一种用途。⑷写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。5.家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒，为了防止煤

7、气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇。根据以上材料回答下列问题：⑴乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是；⑵乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，由此可推断乙硫醇的组成中一定含有的元素是；⑶当发现家中的煤气泄漏时，应采取的有效措施是。【课后提升】1.一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体。下列关于它的说法正确的是（）A．在炭火炉上放置一壶水就能防止一氧化碳中毒B．煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒C．燃气热水器装在浴室内使用不会产生一氧化碳，很

8、安全D．液化石油气不完全燃烧会产生一氧化碳，容易引起中毒2.利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C）