铁的练习题 (2)

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1、铁及其化合物的练习2014、11、12一、单项选择题1.下列说法不正确的是A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂2.下列关于铁矿石的说法正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红3.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A．FeOB．Fe2O3C．FeC

2、l3D．Fe2(SO4)34.下列物质不能通过化合反应得到的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O45.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用

3、一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液7.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)38.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，

4、说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋9.下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是A．FeB．FeCl2C．Fe3O4D．FeCl310.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋二、不定项选择题（每题只有一个或两个选项符合题意）11.

5、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液12.下列离子方程式正确的是A．将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2C

6、l－13.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉14.已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋15.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．

7、向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2三、填空题16.已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：(1)写出B的化学式：________，D的化学式：________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：______________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：______________________________；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式_____________________

8、_________。17.金属单质A可发生以下反应。试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出反应③和⑤的离子方程