青岛九中高二化学反应原理期中考试题200911

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1、2009-2010学年度第一学期第一学段阶段考试高二年级化学试题（化学反应原理）命题人：官福荣（1）考试时间90分钟，为闭卷考试。不得用计算器进行有关计算。（2）将选择题检正确答案涂到答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。可能用到的原子量：Na:23H:1O:16Ca:40C:12K:39Ba:137S:32Cu:64第一卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原2、哈伯因发

2、明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是w.w.A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断

3、裂和新化学键生成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应4．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g))；△H=－197kJ·mol-1。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，2molSO2和1molO2混合反应，放出197kJ的热量C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等D．增大O2的浓度可提高SO

4、2的利用率5．已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量6．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶

5、液中：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol7．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是8．下列叙述不正确的是A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破

6、损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－10．用

7、铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag5③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④11．下列关于叙述正确的是A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极B．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阴极析出32g铜C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑在任何条件下都无法实现D．用铜做电极电解饱和食盐水反应