2012届高二化学《化学反应原理》辅导练习1

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1、2012届高二化学《化学反应原理》辅导练习1热化学方程式的书写董小玉张金富※书写原则（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1．  反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。2．  反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g表示 ，l表示 ，S表示，aq表示，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。3．  热化学方程式中各物质化学式前的化学

2、计量数仅表示，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。4．  在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“”，若为吸热反应，△H为“”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。【跟踪练习】 1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量2．下列变化过程中，是吸热反应的是A．H+H→H

3、2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO23．1gH2燃烧生成液态水放出142．9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—142．9　kJ·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—571．6　kJ·molˉlC．2H2+O2=2H2OH=—571．6l　kJ·molˉlD．H2O(1)=H2(g)+O2(g)H=－285．8　kJ·molˉl4．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物所具有的

4、总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。5．已知下列三个热化学反应方程式：①C(g)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)H=+131．5kJ·molˉl②H2(g)+C12(g)＝HCl(g)H=—92．3kJ·molˉl③H2(g)+O2(g)＝H2O(1)H=—241．8kJ·molˉl则上述三个反应的反应热的大小关系正确的是A．①>②>③B．③>②>①C．③>①>②D．①>③>②6．已知(1)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)H＝akJ·molˉl(2)2H2(g)+O2(g)＝H2O(g)

5、H＝bkJ·molˉl(3)H2(g)+O2(g)＝H2O(1)H＝ckJ·molˉl(4)2H2(g)+O2(g)＝H2O(1)H＝dkJ·molˉl下列表述正确的是A．ad>OC．2a=bO7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片和稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧8．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D．在一

6、个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量9．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=－1.9kJ·molˉl可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8kJ·molˉlD．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=－53．7kJ·molˉl，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaO

7、H的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ10．已知：C(石墨)＝C(金刚石)；△H>O，则可判断A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断11．下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量A、反应过程反应物生成物能量B、反应过程反应物生成物能量C、反应过程反应物生成物能量D、反应过程反应物生成物12．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·molˉlCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·molˉl由1molCO和3molCH

8、4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ13．在