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1、第7-10章习题课一.是非题: 1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. 2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. 3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用. 4.质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. 5.水解过程就是水的自偶电离过程. 6.强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液;强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液.第七章水溶液中的质子解离平衡答案：1.[非]2.[非]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]70.20mol/LH
2、Ac溶液中c[H+]是0.10mol/LHAc溶液中c[H+]的2倍。8H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。9在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡10同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。11 pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。12阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性13浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。14 H2PO4-和HS-既是酸又是碱。答案：7（×）8(×) 9 (×) 10(√)11(×) 12(×) 13(√)
3、 14(√)二.选择题:1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc2.若酸碱反应HA+B-HB+A-的K=10-4,下列说法正确的是A.HB是比HA强的酸B.HA是比HB强的酸C.HA和HB酸性相同D.酸的强度无法比较3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是A.8B.7C.略小于7D.约为34.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值A.升高B.降低C.不变D.不能判断5.人的血
4、液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是A.7.5B.7.67C.7.0D.7.26.H2SO4在水溶液中A.电离度很大,酸度也很大B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强D.氢全部电离出,酸性也很强答案：1.(D)2.(A)3.(C)4.(A)5.(B)6.(C)7将浓度相同的NaCl，NH4Ac,NaAc和NaCN溶液，按它们的c[H+]从大到小排列的顺序为：( )aNaCl>NaAc>NH4Ac>NaCNbN
5、aAc>NaCl>NH4Ac>NaCNcNaCl>NH4Ac>NaAc>NaCNdNaCN>NaAc>NaCl>NH4Ac答案：c8中性（pH=7）的水是a海水b雨水c蒸馏水d自来水答案：c9已知KHF=6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHAc=1.8×10-5。可配成pH=9的缓冲溶液的为a HF和NaFb HCN和NaCNHAc和NaAcd都可以答案：B10下 列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是a B2H6b CCl4c H2Od SO2Cl2答案：a11在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac
6、-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为a抗酸能力>抗碱能力b抗酸能力﹤抗碱能力c抗酸碱能力相同d无法判断答案：b12已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,0.10mol·dm-3Na2HPO4溶液的pH约为a 4.7b 7.3c 10.1d 9.8答案：d13不是共轭酸碱对的一组物质是a NH3,NH2-b NaOH,Na+c HS-,S2-d H2O,OH-答案：b14已知相同浓度的盐NaAc,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是a HDb HCc HB
7、d HA答案：d三.填空题:1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是——,其共轭碱分别是——;是碱(不是酸)的是——,其共轭酸分别是——既是酸又是碱的是——.2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是(),H3O+的共轭碱是——,OH-的共轭酸是——.3.0.10mol.L-1H2S溶液中,[H+]为9.4×10-5mol.L-1,则[HS-]为_mol.L-1,[S2-]为_____mol.L-1.4.在弱酸HA溶液中,加入_____能使其电离度增大,引起平衡向__方向移动,称为_____效应;加入
8、______能使其电离度降低,引起平衡向______移动,称为_____效应.5.已知：Ka(
