高二化学反应原理试题

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1、一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列属于热化学方程式的是（）A．C+O2CO2B．H2+CuOH2O+Cu－QC．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+QD．C(固)+O2(气)===CO2(气)△H=－393.5kJ·mol-12.下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，将此

2、温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定4.如下图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）5.已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．

3、869kJ/mol6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H27.已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的浓

4、度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol·L－１·min－１B．1mol·L－１·min－１-5-C．2mol·L－１·min－１D．3mol·L－１·min－１8.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）A．B．C．D．9.在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-110.可逆

5、反应在2A(g)+3B(g)====3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（    ） A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B．平衡混和物中各物质的浓度比为2：3：3 C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C D．平衡混和物中各物质的浓度相等11.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等12.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率,减小逆

6、反应速率D．改变平衡混合物的组成13.对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＜p2，△H＜0B．T1＜T2，p1＞p2，△H＞0C．T1＞T2，p1＞p2，△H＜0D．T1＞T2，p1＜p2，△H＞014.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．

7、①②B．①④　　C．②③D．③④15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：-5-Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大16.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．6：3：1