课题2 酸和碱之间会发生什么反应

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1、课题2酸和碱之间会发生什么反应教学目标（一）知识与技能1、初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。2、初步掌握进行中和反应的化学实验技能，能完成常见的中和实验。3、初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。（二）过程与方法1、通过由酸与碱反应的实验现象得出中和反应特点的过程，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。2、根据探究实验认识到溶液酸碱度的广泛应用。（三）情感态度与价值观1、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。2、通过用pH表示酸碱度的学

2、习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。3、通过实验探究，了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。教学重点1.认识中和反应2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.了解pH与溶液酸碱度的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。4.认识酸、碱性物质存在的广泛性。教学难点认识溶液酸碱度的含义，并形成测定溶液酸碱度的实验技能。教学过程（创设情境）导语一：在日常生活中，我们知道胃舒平可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。这是什么道理呢？导语二：在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么

3、性质呢？（合作交流）（一）中和反应：活动1：[实验]取少量NaOH溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。再在溶液中滴入盐酸溶液（边滴边搅拌）[提问]我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么呢？[小结]溶液颜色变成了无色。说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。反应如下：活动2：[讲解]实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如：硝酸活动3：[讨论]氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。[归纳]生成的都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。[小结]1、金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应

4、叫做中和反应。（二）中和反应在实际中的应用活动4：[提问]中和反应在实际中有什么应用呢？[投影]展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。[归纳]1.改变土壤的酸碱性。在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的增加后，还可供给植物生长所需的钙素。2.处理工厂的废水：有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等

5、酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。反应为：3.用于医药：人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但有人因饮食不合理，会出现胃酸增多。在这种情况下，可以服用某些含有碱性的药物（遵医嘱），以中和过多的胃酸。又如：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，又红又痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。如涂抹含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。4.生活中利用中和反应的实例还有：如用食醋溶解烧水壶（或暖瓶胆）壁上的水垢等。第二课时（一）创设情境导语日常生活中，我们所吃的苹果、橘子、葡萄等水果，如何表示其酸性的强弱呢？（二）合作交流一、溶液酸碱度的表

6、示法活动1：[实验]用酸碱指示剂试验几种溶液的酸碱性：白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、肥皂水。[归纳]白醋、稀盐酸显酸性，石灰水、氨水、肥皂水显碱性。[小结]溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂实验测得。[注意]盐溶液不一定为中性溶液。活动2：[提问]白醋、稀盐酸显酸性那么哪种物质酸性最强？，石灰水、氨水、肥皂水显碱性，哪种物质碱性强？[讲解]白醋、稀盐酸的酸性不同，石灰水、氨水、肥皂水碱性不同活动3：[说明]溶液酸碱性强弱程度简称酸碱度，溶液酸碱度常用PH表示。[提问]PH与溶液酸碱度的关系是怎样的呢？[归纳]1.pH的范围通常在0—14之间。

7、酸性溶液的pH＜7，pH越小酸性越强。碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。中性溶液的pH＝7二、pH的测定方法活动4：[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸[展示]pH试纸pH试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。其测定方法：用玻璃棒蘸待测的溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色和标准比色板对照，找出相应的颜色，确定被测溶液的pH。注意：pH试纸不可事先用水润湿。活动5：[实验]用pH试纸来测定一些液体的pH。[归纳]常见物质的酸碱性。活动6：[提问]了解溶液的酸碱度有什么意义？[阅读]阅读教材第65页。[归纳]了解溶液的酸碱度

8、有重要意义：（1）控制溶液pH值，进行化工生产。（2）农业生产中，根据土壤的酸碱性，选择种植适宜生长的农作物。（3）根据酸雨的pH，了解空气污染情况。（4）测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康情况。身边一些物质