化学选修4化学反应原理

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1、化学选修4化学反应原理一．选择题（共60分，每题3分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体

2、112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q33.已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－55

3、18kJ/mol③H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l

4、)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)5．下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是（）A．FeCl3溶液中，加入KSCN溶液B．H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C．淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D．滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸6．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不

5、同条件下进行2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中v(A)＝0.5mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.3mol/(L·s)，c容器中v(C)＝0.8mol/(L·s)，d容器中v(D)＝6mol/(L·min)。则在时间t时，反应速率最大的是()A．a容器中B．b容器中C．c容器中D．d容器中7．向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时

6、，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L8．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．①③④B．②③C．②③④D．只有④9．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序

7、是（）①20℃10mL5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol/L盐酸②20℃10mL4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol/L盐酸③30℃15mL3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol/L盐酸④30℃20mL3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol/L盐酸A．③④②①B．④③②①C．①②③④D．④①③②10．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(N

8、a＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)11．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，产生的氢气一样多12．某温度时，Ba