高一化学几种重要的金属化合物2

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1、教案课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应过程与方法1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，情感态度价值观1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能重点Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性难点Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异知识

2、结构与板书设计第二节　几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2　(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e-得2e-2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂失2e-(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3得2e-2、Na2CO3与NaHCO3［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）与盐酸反应　Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl+H2O＋CO2↑（慢）

3、CO32―＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(快)HCO3―+H＋==H2O+CO2↑(2)与BaCl2溶液反应：Ba2＋+CO32―==BaCO3↓［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(3)热稳定性：Na2CO3稳定　　NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)制取Na2CO3的方法------侯氏制碱法3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗――烧――蘸

4、――烧钠盐：黄色　　　　钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途　　　　　　离子检验　　　　　　焰色材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［回顾］1、初中时学过的NaOH有哪些性质？2、Na与H2O反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。［导入］Na2O与Na2O2以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下［板书］第二节　几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2　［讲

5、］Na2O与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。［演示实验3-5］Na2O2与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。NaOH俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂。是强碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。实验结论：Na2O2与H2O反应放热，生成物助燃［板书］(1)与水反应：Na2O+H2O==2

6、NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂［板书］失2e-2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂［讲］碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变

7、红后褪色［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2的反应。失2e-［板书］(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2得2e-Na2O+CO2==Na2CO3［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格［投影总结］Na2O和Na2O2的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色

8、态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂［讨论］N