课题2 原子的构成

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1、第四单元物质构成的奥秘课题2原子的构成歙县深渡中心学校汪紫军教学目标1、了解原子的构成：由质子、中子和电子构成。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3、培养学生形象思维能力。4、能认识到物质世界是运动的以及物质的可分性。教学重、难点1、原子的构成。2、培养学生的形象思维能力。教学方法课堂讨论法。教具准备试管、试管夹、酒精灯、药匙、投影仪等。教学过程一、提出问题师：分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子是化学变化中最小的微粒，如此抽象的说法，同学们，你能用一个实验来证明这个观点吗？【实验探究】氧

2、化汞受热分解的实验并提出观察要求。【学生活动】观察演示实验：注意物质颜色的变化，试管壁上有什么现象，带火星的木条有什么变化。思考教师提出的问题。【探究问题1】氧化汞受热分解生成了哪些新的物质？写出它的反应文字表达式。（组织学生讨论，请一位同学板演氧化汞受热分解的文字表达式。）【小结】1、氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的，受热时都可分成汞和氧气两种纯净物。2、氧化汞汞+氧气（HgO）（Hg）(O2)【探究问题2】由这个实验事实，你们会得出什么结论？（组织学生讨论，然后教师小结。）【小结】1、每个氧化汞分子由一个汞

3、原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。例如，在该反应中，氧原子无论在水中、氧气中、还是在氧化汞中始终是氧原子，可见原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，因此，原子是化学变化中的最小粒子。二、课堂讨论师：同学们通过对氧化汞受热分解实验的探究，得出了“原子是化学变化中最小粒子”的结论，那么你可能要问：原子是不是简单的

4、、不可分割的球体?它们的质量有多大?(指导学生阅读教材中“原子的构成和相对原子质量”内容。然后在学生阅读的基础上讨论问题。)3【课堂讨论】（投影）1、原子是由哪两部分组成的？原子内部的两个部分所占体积有什么不同？2、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4、不同类原子的内部组成有什么不同？5、原子、质子、中子和电子有没有质量？各是多少？为什么科学上不用它们的实际质量计算？6、什么是相对原子质量？怎样确定相对原子质量？相对原子质量有没有单位？｛【问题小结

5、】1、原子的结构：质子：带1个单位正电荷。｛原子核（带正电）原子中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷，在原子内部作高速的运动。2、原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量，所以整个原子不显电性。3、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（分别以碳、氧等原子的构成为例）4、不同的原子，它们的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。但这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，面采用不同原子的相对质

6、量——相对原子质量。就是用核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。所以相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量，它是一个比值，它的SI单位是1，符号一般不写出。5、质子和中子的质量大约相等，约等于一个碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，可以相对忽略，因此原子的质量几乎集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。三、课堂练习1、已知一个铁原子的质量是一个碳—12相对原子质量的4.66倍，求：铁的相对原子质量。2、已知氯的相对

7、原子质量为35，核外电子17。请问：它的原子核中有几个质子？几个中子？四、归纳小结师：本节主要通过氧化汞的实验探究了原子在化学变化中最小的粒子，然后通过阅读讨论了本节的重点内容：原子的内部构成和相对原子质量。同学们对本节内容进行小结（小结内容详见课本本节内容。）五、拓展知识师：本节我们探究了原子的内部结构，那么原子是否具有分子一样的特征？原子与分子的根本区别是什么？（引导学生讨论，然后小结）【小结】1、原子的特征有：（1）原子有一定的质量和大小。3（2）原子也在不停地运动。（3）原子有一定的间隔。（4）原子是构

8、成物质的一种微粒。（5）原子在化学变化中不可再分，原子能发生重新组合。2、填表：（投影）原子和分子的比较分子原子相似点体积很小、质量很小，不断运动，有一定间隔，同种物质分子（原子）性质相同，不同种物质分子（原子）性质不同。相异点分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中可分。原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分，但可以重新组合新分子相互关系分子由原子构成，分子、